Question

12．现用密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②托盘天平 ③50mL烧杯  ④药匙   ⑤胶头滴管  ⑥量筒．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有①③⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是100mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，量取浓盐酸的体积为6.7mL．量取浓盐酸时应选用量筒的规格为①．
①10mL   ②50mL    ③100mL
（3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）量取浓盐酸时体积偏大、定容时俯视刻度线．

Answer 1

分析 （1）配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸，需要100mL容量瓶，在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容；
（2）浓盐酸的c=$\frac{1000ρV}{M}$，V×$\frac{1000ρV}{M}$=0.1L×0.8mol/L；
（3）所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L，结合c=$\frac{n}{V}$可知，n偏大或V偏小．

解答 解：（1）配制90mL 0.8mol/L的稀盐酸，需要100mL容量瓶，在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，则需要使用的仪器有①③⑤⑥，还缺少100 mL容量瓶，
故答案为：①③⑤⑥；100 mL容量瓶；
（2）c=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12.0mol/L，V×12.0mol/L=0.1L×0.8mol/L，解得V=6.7mL，量取浓盐酸时应选用量筒的规格为①，
故答案为：12.0mol/L；6.7；①；
 （3）配制过程中可能引起浓度偏高的原因为量取浓盐酸时体积偏大、定容时俯视刻度线，
故答案为：量取浓盐酸时体积偏大；定容时俯视刻度线．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液需要的仪器、步骤、误差分析及计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意计算公式的应用，题目难度不大．