题目内容
10．若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）| A． | 与酸反应产生氢气多 | B． | 与碱反应产生氢气多 | ||
| C． | 一样多 | D． | 不知道铝粉的质量，无法比较 |
分析 Al和稀盐酸、NaOH溶液反应时都是Al作还原剂，根据Al和氢气之间的关系式分析解答．
解答 解：Al和稀盐酸、NaOH溶液反应时都是Al作还原剂，Al的质量相同则Al的物质的量相同，n（Al）相同则转移电子物质的量相同，所以在相同条件下生成氢气体积相同，故选C．
点评 本题考查氧化还原反应计算，侧重考查学生分析判断能力，明确氢气体积大小与Al的量有关而与酸碱的量无关是解本题关键，注意：如果是足量的Al分别与相同物质的量的稀盐酸和NaOH溶液反应时NaOH溶液生成的氢气多，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1mol Cl2 （g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2．（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）一定条件下测得上述反应过程中c（Cl2）的数据如下：
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率1.8×10-3mol/（L•min）．
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝钝化后，铜成为负极．
其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1mol Cl2 （g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2．（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）一定条件下测得上述反应过程中c（Cl2）的数据如下：
| t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
| N（Cl2）/10-3（mol/L） | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝钝化后，铜成为负极．
18．下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（ ）
| A． | NH3属于弱电解质 | |
| B． | 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 | |
| C． | 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl-） | |
| D． | 常温时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不变 |
5．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
| ① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入盐酸，蒸发 |
| ② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉并过滤 |
| ③ | H2 | CO2 | 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
| ④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 |
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②③ |
2．
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（ ）
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（ ）| A． | 该未知溶液中至少含有3种阳离子 | |
| B． | 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1 | |
| C． | 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g | |
| D． | 若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10 |
19．在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ）
| A． | v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1 | B． | v（NH3）=0.02mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（H2O）=0.06 mol•L-1•min-1 | D． | v（NO）=0.03mol•L-1•s-1 |