题目内容
7．下列叙述正确的是（ ）| A． | 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 | |
| B． | NaCl只有在水溶液中才能电离出Na+、Cl- | |
| C． | 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 | |
| D． | 电离时能产生H+的化合物是酸 |
分析 A．金属的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关；
B．氯化钠在熔融状态下或水溶液里能电离出阴阳离子；
C．能与酸反应的氧化物也可能是两性氧化物；
D．电离时能生成氢离子的化合物也可能是盐．
解答 解：A．金属的还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，如：相同物质的量的Al、Na分别和足量稀盐酸反应，Al失电子比Na多，但金属性Na＞Al，故A错误；
B．氯化钠在熔融状态下或水溶液里能电离出Na+、Cl-，所以氯化钠发生电离不一定在水溶液里，故B错误；
C．能与酸反应的氧化物也可能是两性氧化物，如氢氧化铝，故C正确；
D．电离时能生成氢离子的化合物也可能是盐，如硫酸氢钠等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素化合物性质、基本概念、金属性强弱判断等知识点，明确元素化合物性质是解本题关键，注意规律中的特殊现象，易错选项是A．
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18．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6molCO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0 | |
| B． | 曲线II对应的条件改变是降低压强 | |
| C． | 反应开始至a点时v（H2）=1mol•L-1•min-1 | |
| D． | 保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜$\frac{8}{3}$mol•L-1 |
15．下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A． | 用水鉴别乙醇和溴苯 | |
| B． | 用红外光谱鉴别丙醛和1-丙醇 | |
| C． | 用溴水鉴别苯和正庚烷 | |
| D． | 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 |
2．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（ ）
①太阳能 ②天然气 ③地热能 ④煤 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能．
①太阳能 ②天然气 ③地热能 ④煤 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能．
| A． | ①②③⑦⑧ | B． | ①③⑤⑦⑧ | C． | ①③⑤⑧ | D． | ②④⑤⑥⑦ |
19．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA | |
| B． | 100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+ | |
| C． | 71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 | |
| D． | 室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 硫离子的结构示意图为 | |
| B． | 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 | |
| C． | 氢弹中用到的2H、3H互为同位素 | |
| D． | 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |