6．已知常温下Ksp=1.8×10-10.Ksp=5×10-13.下列有关说法错误的是( )A．相同温度时.两种饱和溶液中:c(Cl-)≈1.9c(Br-)B．AgCl.AgBr组成的混合溶液中:c(——青夏教育精英家教网——

6．已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	相同温度时，两种饱和溶液中：c（Cl^-）≈1.9c（Br^-）
	B．	AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（Br^-）
	C．	向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl^-）增大
	D．	AgBr在水中溶解度及K_sp均比在NaBr溶液中的大

5．侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺．其纯碱制造原理如图1所示：

（1）由NaHCO₃制备纯碱的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）过程Ⅰ通入NH₃和CO₂的顺序是先通NH₃，后通CO₂．
（3）过程Ⅱ析出NH₄Cl（s）的原因是NH₄Cl（s）?NH₄⁺（aq）+Cl^-（aq），增大c（Cl^-），平衡左移，促进氯化铵析出．
（4）充分利用副产品NH₄Cl生产NH₃和HCl．直接加热分解NH₄Cl，NH₃和HCl的产率往往很低，原因是NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）采用MgO循环分解NH₄Cl．加热，在300℃以下获得NH₃；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体．利用下列装置（图2）（加热及加持装置略）可测量NH₃和HCl的产率．
①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是碱石灰．NH₃吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液．
②产生NH₃的化学反应方程式是MgO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑．
③在350℃～600℃，图2虚线框内应选择的安全瓶是（图3）c．
④MgO可以循环分解NH₄Cl制得NH₃和HCl的原因是因为MgO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑，而MgCl₂水解生成Mg（OH）₂和HCl，MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+2HCl↑；Mg（OH）₂受热生成MgO，Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O，
所以MgO可以循环应用与NH₄Cl反应制得NH₃和HCl．（结合化学方程式解释）．

在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列说法正确的是（　　）

	A．	t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-8
	B．	在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄能使溶液由Y点变为X点
	C．	t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等
	D．	t℃时，将0.01 mol•L^-1 AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol•L^-1 KCl和0.01 mol•L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中，CrO₄^2-先沉淀

一定条件下合成乙烯6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	生成乙烯的速率：v_（M）＞v_（N）
	B．	平衡常数K_M＜K_N
	C．	催化剂可能会影响CO₂的平衡转化率
	D．	若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，则图中M点时，CO₂的体积分数约为15.4%

2．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13
	B．	在t℃时，AgCl（s）+Br^-（aq）═AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常数 K≈816
	C．	图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
	D．	在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

25℃时，已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	Ag₂CO₃的K_sp为8.1×10^-12
	B．	Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）平衡常数K=2.5×10⁸
	C．	在Ag₂CO₃的饱和溶液中加入K₂CO₃（s）可使c（CO₃^2-）增大（由Y点到Z点）
	D．	在0.001mol•L^-1AgNO₃溶液中滴入同浓度的KCl和K₂CO₃的混合溶液，CO₃^2-先沉淀

20．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图2中，Y轴是指：（　　）

	A．	反应物A的转化率		B．	平衡混合气中物质B的质量分数
	C．	平衡混合气的密度		D．	平衡混合气中C的体积分数

19．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：H-H键能为436kJ•mol^-1，N≡N键能为945kJ•mol^-1，N-H键能为391kJ•mol^-1．写出合成氨反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．

18．纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断．上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如图所示：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）原料丰富、运输方便．
（2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）Na₂CO₃；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：CO₂、NH₃．这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？是（填“是”或“否”），原因是氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出．
（4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是做肥料（举一例）．

17．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法（或联合制碱法），副产品的一种用途为用做农作物的化肥．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）写出上述流程中X物质的分子式为CO₂．
（4）从沉淀池中取出沉淀的操作叫过滤．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有ac．
a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
b．使NaHCO₃更多地析出
c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出NH₄Cl的纯度．

0 160029 160037 160043 160047 160053 160055 160059 160065 160067 160073 160079 160083 160085 160089 160095 160097 160103 160107 160109 160113 160115 160119 160121 160123 160124 160125 160127 160128 160129 160131 160133 160137 160139 160143 160145 160149 160155 160157 160163 160167 160169 160173 160179 160185 160187 160193 160197 160199 160205 160209 160215 160223 203614