Question

4．在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示． 又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列说法正确的是（　　）

• A． t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-8
• B． 在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄能使溶液由Y点变为X点
• C． t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等
• D． t℃时，将0.01 mol•L^-1 AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol•L^-1 KCl和0.01 mol•L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中，CrO₄^2-先沉淀

Answer 1

分析 A．t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）；
B．饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，c（CrO₄^2-）增大，平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小；
C．Ksp只与温度有关；
D．结合Ksp及c（Ag⁺）计算阴离子浓度，阴离子浓度小的先沉淀．

解答 解：A．t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（1×10^-3）²×（1×10^-5）=1×10^-11，故A错误；
B．饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄，c（CrO₄^2-）增大，平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小，则Y点变为X点时c（Ag⁺）不变、c（CrO₄^2-）增大，故B错误；
C．Ksp只与温度有关，则t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等，故C正确；
D．c（Cl^-）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.8×10^-8，c（CrO₄^2-）=$\frac{1×1{0}^{-11}}{（0.01）^{2}}$=1×10^-7，Cl^-先沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、Ksp的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp只与温度有关，题目难度不大．