Question

17．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称侯德榜制碱法（或联合制碱法），副产品的一种用途为用做农作物的化肥．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）写出上述流程中X物质的分子式为CO₂．
（4）从沉淀池中取出沉淀的操作叫过滤．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有ac．
a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
b．使NaHCO₃更多地析出
c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出NH₄Cl的纯度．

Answer 1

分析 （1）将二氧化碳和氨气、食盐水加入沉淀池中，发生的反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，得到的沉淀在煅烧炉中发生反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂，从而得到Na₂CO₃，副产品是氯化铵，此法为侯氏制碱法；
（2）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体；
（3）煅烧炉中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环使用；
（4）分离固体和溶液采用过滤方法；
（5）氯离子与银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，据此检验氯离子存在；
（6）向母液中通氨气，溶液中的铵根离子浓度增大有利于氯化铵晶体析出，可以是碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，提高氯化铵的纯度．

解答 解：将二氧化碳和氨气、食盐水加入沉淀池中，发生的反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，得到的沉淀在煅烧炉中发生反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂，从而得到Na₂CO₃，副产品是氯化铵，此法为侯氏制碱法．
（1）该法为侯德榜制碱法（或联合制碱法）；副产品氯化铵可以用作氮肥，
故答案为：侯德榜制碱法（或联合制碱法）；　用做农作物的化肥；
（2）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，
故答案为：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；过滤；
（3）煅烧炉中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环使用，所以X为二氧化碳，分子式为CO₂；
故答案为：CO₂；
（4）分离固体和溶液采用过滤方法，所以从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤；
故答案为：过滤；
（5）氯离子与银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以检验氯离子方法为：取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液；
（6）氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，故a正确；通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项c正确，选项b错误，
故答案为：ac．

点评 本题以侯氏制碱工业为载体考查物质的制备，明确侯氏制碱法原理，明确流程图中发生的反应、物质分离提纯方法是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意向氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳的先后顺序．