Question

1．25℃时，已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

• A． Ag₂CO₃的K_sp为8.1×10^-12
• B． Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）平衡常数K=2.5×10⁸
• C． 在Ag₂CO₃的饱和溶液中加入K₂CO₃（s）可使c（CO₃^2-）增大（由Y点到Z点）
• D． 在0.001mol•L^-1AgNO₃溶液中滴入同浓度的KCl和K₂CO₃的混合溶液，CO₃^2-先沉淀

Answer 1

分析 A．Ag₂CO₃的K_sp=c²（Ag⁺）c（CO₃^2-）；
B．Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）平衡常数K=$\frac{c（C{O}_{3}{{\;}^{2-}）}^{\;}}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（A{g}_{2}C{O}_{3}）}{Ksp（AgCl）×Ksp（AgCl）}$；
C．Ag₂CO₃的饱和溶液中加入K₂CO₃（s），c（CO₃^2-）增大，溶解平衡逆向移动；
D．结合Ksp及银离子浓度计算阴离子浓度，阴离子浓度小的先沉淀．

解答 解：A．Ag₂CO₃的K_sp=c²（Ag⁺）c（CO₃^2-）=（9×10^-4）²×10^-5=8.1×10^-12，故A正确；
B．Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）平衡常数K=$\frac{c（C{O}_{3}{{\;}^{2-}）}^{\;}}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$=$\frac{Ksp（A{g}_{2}C{O}_{3}）}{Ksp（AgCl）×Ksp（AgCl）}$=$\frac{8.1×1{0}^{-12}}{（1.8×1{0}^{-10}）^{2}}$=2.5×10⁸，故B正确；
C．Ag₂CO₃的饱和溶液中加入K₂CO₃（s），c（CO₃^2-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小，可使溶液由Y点到Z点，故C正确；
D．c（Cl^-）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.8×10^-7mol/L，c（CO₃^2-）=$\frac{8.1×1{0}^{-12}}{（0.001）^{2}}$=8.1×10^-6mol/L，则Cl^-先沉淀，故D错误；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、溶解平衡移动、平衡常数计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K的计算，题目难度不大．