9．T℃时在2L刚性密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数φ（Y）与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（　　）
A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．其它条件不变，使用催化剂，则反应进程可能如图3所示
8．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol•L-1，C、D的起始浓度为0；途径Ⅱ：C、D的起始浓度为2mol•L-1和6mol•L-1，A、B的起始浓度为0．则以下叙述正确的是（　　）
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．途径Ⅰ到达平衡所用时间一定等于途径Ⅱ到达平衡所用时间
D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度的一半
7．（1）判断下过程的△H、△S大于零还是小零，用“＞0”或“＜0”填写下列表格
变化过程△H△S
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）＜0
CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）
（2）化学反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃时，K=l  t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L-1）变化
时间/minABCD
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是C
a．使用催化剂  b．增加C的浓度   c．增加D的浓度     d．增加A的浓度．
6．已知：Ksp（CuS）=6.0×10-36，Ksp（ZnS）=3.0×10-25，Ksp（PbS）=9.0×10-29．在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）
C．在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
D．若溶液中c（Cu2+）=1×10-10mol•L-1，则S2-已完全转化成CuS
5．已知某氢氧化物M（OH）2的溶度积常数为3.2×10-17，则M（OH）2在水中的溶解度为（　　）
A．2.0×10-6mol/LB．3.2×10-6mol/LC．2.0×10-9mol/LD．3.2×10-9mol/L
4．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）K的表达式为：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$；
（2）该反应的正反应为放热反应（“吸热”或“放热”）；原因是升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：D
A．混合气体总的物质的量不变　      B．容器中压强不变
C．混合体系中平均摩尔质量不变 　　 D．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（ mol/L）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
试计算：（要求写出简单的计算过程）
①前2min，CO2的平均反应速率；
②3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3（c3精确到小数点后面三位数）．
3．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
2．氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应．某兴趣小组拟用如装置制备氢化镁．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气体流向的连接顺序为i e f d c j k a （jk可颠倒）（填仪器接口处的字母编号）．
（2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，cadb（请按正确的顺序排列下列步骤）．
a．加热反应一段时间                         b．关闭分液漏斗活塞
c．收集气体并检验纯度                       d．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到有气泡冒出，该反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑．
（4）无水氯化钙的作用是防止空气中的水蒸气进入玻璃管中，使氢化镁发生水解反应而失效．请简述如何检验E装置的气密性：方法①：检验E装置的气密性时，关闭分液漏斗活塞，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住烧瓶，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气．
方法②：用弹簧夹夹住i处橡胶管，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于烧瓶内的水面．停止加水后，漏斗内与烧瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．．
（5）氢化钠（NaH）也是一种金属氢化物，常用作缩合剂、烷化剂．请你设计一个实验，用化学方法区分氢化钠与氢化镁，写出简要的实验步骤及观察到的现象：将少许固体放入适量水中，如果出现浑浊，则为MgH2，如果不出现浑浊，则为NaH．
1．（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
T温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图．请回答下列问题：
①达平衡时，氢气的平衡浓度为C （H2）=0.75mol/L．
②能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{{n（C{H_3}OH）}}{{n（C{O_2}）}}$增大的是CD．
A．加入催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离    D．降低温度
④求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
（2 ）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，在汽车中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
20．SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一．
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，根据图示回答下列问题：
①平衡状态由A到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为0.0040mol•L-1•s-1．该反应的平衡常数为800L•mol-1．
（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：
①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为1.6mol；
②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是173.4kJ＜Q＜232kJ．
 0  160017  160025  160031  160035  160041  160043  160047  160053  160055  160061  160067  160071  160073  160077  160083  160085  160091  160095  160097  160101  160103  160107  160109  160111  160112  160113  160115  160116  160117  160119  160121  160125  160127  160131  160133  160137  160143  160145  160151  160155  160157  160161  160167  160173  160175  160181  160185  160187  160193  160197  160203  160211  203614 

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