Question

7．（1）判断下过程的△H、△S大于零还是小零，用“＞0”或“＜0”填写下列表格

变化过程	△H	△S
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）		＜0
CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

（2）化学反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃时，K=l  t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L^-1）变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084

①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是C
a．使用催化剂  b．增加C的浓度   c．增加D的浓度     d．增加A的浓度．

Answer 1

分析 （1）Fe在氧气中燃烧是放热反应；碳酸钙的分解反应是吸热反应，该反应中有气体生成，熵增大；
（2）①反应3min时各物质的浓度不变，反应达到平衡状态，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，先计算该温度下的平衡常数，根据平衡常数确定温度；
②反应在4min～5min之间，A和B浓度增大而C浓度减小，说明平衡逆向移动，改变的条件应该是增大D浓度．

解答 解：（1）Fe在氧气中燃烧是放热反应，所以△H＜0；碳酸钙分解是吸热反应，所以△H＞0，该反应中有气体生成，所以△S＞0，
故答案为：＜0；＞0；＞0
（2）①反应3min时各物质的浓度不变，反应达到平衡状态，该温度下的化学平衡常数K=$\frac{0.100×0.100}{0.100×0.200}$=0.5＜1，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以该温度大于850℃，
故答案为：大于；
  ②反应在4min～5min之间，A和B浓度增大而C浓度减小，说明平衡逆向移动，即向左移动，且C减小的浓度与A或B增加的浓度等，所以改变的条件应该是增大D浓度，
故答案为：向左；C．

点评 本题考查化学平衡计算及焓变和熵变，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，化学平衡常数只与温度有关，对于吸热反应来说升高温度化学平衡常数增大，对于放热反应来说升高温度化学平衡常数减小，题目难度不大．