题目内容

5．已知某氢氧化物M（OH）2的溶度积常数为3.2×10-17，则M（OH）2在水中的溶解度为（　　）
A．2.0×10-6mol/LB．3.2×10-6mol/LC．2.0×10-9mol/LD．3.2×10-9mol/L

分析 设M（OH）2的浓度为x，则c（M2+）=x，c（OH-）=2x，利用Ksp=c（M2+）×c2（OH-）=4x3解答该题．

解答 解：设M（OH）2的浓度为x，则c（M2+）=x，c（OH-）=2x，利用Ksp=c（M2+）×c2（OH-）=4x3，即4x3=3.2×10-17mol/L=2.0×10-6mol/L，
故选A．

点评 本题考查了Ksp的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，要注意溶液中离子浓度的关系，难度不大．

练习册系列答案
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15．温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．
一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0
D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1，CO2转化率为75%．相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中 （填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”），理由QC═1＜K=5.33．
（3）在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是bd（填写序号字母）：
a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器内压强保持不变       c．容器内的密度保持不变
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c（填写序号字母）．
a．及时分离出CH3OH气体       
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2
d．选择高效的催化剂．
16．甲醇是重要的化工原料，气态甲醇催化脱氢制备甲醛转化的能量关系如图所示．
（1）甲醇脱氢转化为甲醛是吸热反应，（填“放热”或“吸热”），过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热相同（填“相同”或“不同”），E4-E3的含义是降低的活化能值．
（2）工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
①CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（3）甲醇可用于制备绿色碱性燃料电池，既可提高能源利用率，又利于分环境保护．甲醇、KOH溶液、空气构成的燃料电池工作时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（4）用此电池作电源进行模拟工业上精炼铜，则应用粗铜（含Fe、Zn、Ag、Au等杂质）作电解池的阳极，该电极发生反应的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，若阴极增重19.2g，则理论上需要甲醇3.2g．
13．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g），反应的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．
20．SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一．
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，根据图示回答下列问题：
①平衡状态由A到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为0.0040mol•L-1•s-1．该反应的平衡常数为800L•mol-1．
（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：
①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为1.6mol；
②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是173.4kJ＜Q＜232kJ．
10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）
A．增加C，B的平衡转化率不变
B．此时，B的平衡转化率是35%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$
17．W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（　　）
A．简单气态氢化物沸点Y＞X＞W
B．原子半径Z＞Y＞X＞W
C．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物
14．下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2B．Na2O+H2O═2NaOH
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
15．将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（　　）
A．一定存在Ag+B．一定存在CO32-C．一定存在SO42-D．以上说法都不对

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