6．某科研小组研究:在恒温.恒容下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的变化．初始条件n (H2)=3mol.n (N2)=1mol.反应达到平衡时H2的转化率为60%.NH3的体积分数约为4——青夏教育精英家教网——

6．某科研小组研究：在恒温、恒容（容器容积为2L，）下N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）反应的变化．初始条件n （H₂）=3mol、n （N₂）=1mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，NH₃的体积分数约为43%
①此条件下反应的平衡常数K=8.3．
②若初始条件n （NH₃）=2mol，反应达到平衡时NH₃的转化率为40%，
③若初始条件n （H₂）=6mol、n （N₂）=2mol，反应达到平衡时NH₃的体积分数＞43%，此时移除0.5mol NH₃，再次达到平衡时NH₃的体积分数＞43% （填“＞、＜、=”）

5．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
	C．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
	D．	保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）

4．催化剂是在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，研究表明催化剂有吸附和解吸过程．
（1）铁通过对N₂、H₂吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂．若用

分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是随着气相NH₃浓度的增加，催化剂的吸附率升高，固相NH₃浓度增加，NH₃的分解速率加快；c₀后速率降低的原因可能是催化剂吸附达到饱和，同时不利于解吸，NH₃的分解速率降低．
（2）二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出在酸性条件下二氧化锰参与过氧化氢分解的离子反应方程式：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑、Mn²⁺+H₂O₂=MnO₂↓+2H⁺．
（3）将等物质的量的N₂、H₂放入一密闭容器中发生反应，达到平衡后，N₂的体积分数为50%．

3．将等物质的量的H₂（g）和I₂（g）加入密闭容器中进行反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L•min），I₂（g）的物质的量浓度为0.4mol/L．
（1）反应速率υ（H₂）=0.05mol•L^-1•min^-1，υ（I₂）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）2min未，c（HI）=0.2mol/L．
（3）起始时，c（H₂）=0.5mol/L，c（I₂）=0.5mol/L．

2．用途广泛，是最重要的化工产品之一，请回答下列问题：
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和1mol H₂（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=3（E₂-E₁）kJ/mol（△H用E₁、E₂、E₃表示）．

（2）已知合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.68	0.5

①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是温度升高，平衡常数减小；
②400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1时，此时刻该反应的v_正（N₂）＜v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）①在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
②向25mL 0.10mol•L^-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是d（填字母序号）．
a．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-） b．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺） d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）
（4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图2所示，电极1发生的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂↑+6H₂O．

将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
（2）反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为9.5%；
（3）若在t₁时充入一定量的氩气（Ar），SO₂的物质的量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量＞2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大；
（5）若其它条件不变，在t₁时再加入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8molSO₃，在图中作出从t₀→t₁→t₂点这段时间内SO₂的物质的量变化曲线．

15．25℃、101kPa下，4g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-890 kJ/mol
	B．	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890 kJ/mol
	C．	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445 kJ/mol
	D．	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol

14．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式不可能是（　　）

C₄H₁₀

C₅H₁₂

C₈H₁₈

13．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）
①加热②加压③加催化剂④加大反应物浓度．

12．由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是正极，发生还原反应，电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑；锌是负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．

0 159979 159987 159993 159997 160003 160005 160009 160015 160017 160023 160029 160033 160035 160039 160045 160047 160053 160057 160059 160063 160065 160069 160071 160073 160074 160075 160077 160078 160079 160081 160083 160087 160089 160093 160095 160099 160105 160107 160113 160117 160119 160123 160129 160135 160137 160143 160147 160149 160155 160159 160165 160173 203614