Question

12．由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是正极，发生还原反应，电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑；锌是负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，根据金属的活泼性判断正负极，根据得失电子判断发生反应的反应类型并写出相应的电极反应式．

解答 解：在铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，锌的活泼性大于铜，所以铜作正极，铜上氢离子得电子反应还原反应生成气体 2H⁺+2e^-=H₂↑；锌作负极，锌失电子变成阳离子进入溶液，发生氧化反应，电极反应式为 Zn-2e^-=Zn²⁺．
故答案为：正； 还原； 2H⁺+2e^-=H₂↑；负； 氧化； Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评 本题考查了原电池工作原理中正负极的判断、电极反应的反应类型、电极反应式的书写，正负极的判断中不能单纯根据金属的活泼性判断，要依据发生反应的反应类型判断．