Question

3．将等物质的量的H₂（g）和I₂（g）加入密闭容器中进行反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L•min），I₂（g）的物质的量浓度为0.4mol/L．
（1）反应速率υ（H₂）=0.05mol•L^-1•min^-1，υ（I₂）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）2min未，c（HI）=0.2mol/L．
（3）起始时，c（H₂）=0.5mol/L，c（I₂）=0.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据同一反应在相同条件下，同一时间段内用各种物质表示的化学反应速率=化学计量数之比；
（2）根据2min末，HI的浓度为v（HI）×2min可得；
（3）根据生成的HI的浓度计算参与反应的氢气和碘单质的浓度，氢气碘单质的初始浓度可得．

解答 解：（1）同一反应在相同条件下，同一时间段内用各种物质表示的化学反应速率=化学计量数之比，则有υ（H₂）=υ（I₂）=$\frac{1}{2}$×υ（HI）=$\frac{1}{2}$×0.1mol/（L•min）=0.05 mol•L^-1•min^-1；
故答案为：0.05 mol•L^-1•min^-1；0.05 mol•L^-1•min^-1
（2）2min未，c（HI）=v（HI）×2min=0.1mol/（L•min）×2min=0.2mol/L；
故答案为：0.2；
（3）由（2）知生成的HI的浓度为0.2mol/L，则反应了I₂为$\frac{1}{2}$×0.2mol/L=0.1mol/L，2min末，I₂（g）的物质的量浓度为0.4mol/L，则I₂的初始浓度为0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，H₂（g）和I₂（g）等量，则氢气的初始浓度也为0.5mol/L；
故答案为：0.5；0.5．

点评 本题考查了化学平衡、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应速率与化学计量数的关系，明确化学反应速率的概念及计算方法，难度不大．