Question

15．25℃、101kPa下，4g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

• A． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-890 kJ/mol
• B． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890 kJ/mol
• C． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445 kJ/mol
• D． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol

Answer 1

分析 4g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出222.5kJ的热量，则1mol即16g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，4×222.5kJ=890kJ由此分析解答．

解答 解：4g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出222.5kJ的热量，则1mol即16g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，4×222.5kJ=890kJ，
则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，注意热化学方程式的意义是解题的关键，题目难度不大，明确物质的量与反应热的关系是解题的关键．