11．下列物质中.所含分子数最少的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A．10g H2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2——青夏教育精英家教网——

11．下列物质中，所含分子数最少的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

22.4LO₂（标准状况）

10．下列物质中，不能发生水解反应的是（　　）

9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）

Na⁺、SO₄^2-

8．A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
（1）W元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族．
（2）下列说法正确的是BC
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．D₂WC₄可以用来做消毒剂和净水剂
C．A₄B₂C₃中既含有离子键又含有共价键
D．D₂C₂与EC₂可以反应生成D₂EC₃和C₂
（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为C+4HNO₃（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O ．
（4）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂；生成沉淀的原因是温度升高，促进Fe³⁺水解平衡向正向移动（用平衡移动原理解释）．

7．将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（　　）

温度（ oC）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/（×10^-8 mol3•L-3）	0.205	1.64	4.68	10.8

	A．	若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态
	B．	35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol
	C．	该反应在高温下可能自发
	D．	若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16．
（1）W单质的电子式是

．
（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^-．
（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．
（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．
（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素．某温度下，两种元素的气态单质与H₂发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为K_Q=5.6×10⁷，K_Z=9.7×10¹²．Q的元素符号是Br，理由是由K_Q＜K_Z可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z．

5．已知反应：2A（g）+xB（g）?C（g）+3D（g），现有甲乙两个体积相同的密闭容器，向甲中通入2molA和x molB气体，乙中通入2molC和6molD气体．有以下7个选项：
A、甲大于乙 B、乙大于甲 C、甲等于乙 D、乙大于甲的2倍 E、乙小于甲的2倍 F、乙等于甲的2倍 G、无法确定
选用上述选项的字母填写下列空白：
（1）恒温恒容时，若x=1，则平衡后A的体积分数B，C的浓度E．若x=2，则平衡时B 的百分含量C，达到平衡时所需的时间G．
（2）恒温恒压时，平衡后D的浓度C，混合气体的物质的量F．

4．反应m A+n?p C在恒温条件下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．
④若A、B都是无色气体，C为有色气体，又已知m+n＜p，则缩小容器体积，混合气体的颜色将先变深，后逐渐变浅，平衡常数不变．

3．表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（用元素符号或对应化学式回答问题）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为Si＜S＜P
（4）比较④和⑨的氢化物的稳定性大小H₂O＞H₂S，沸点高低H₂O＞H₂S
（5）写出元素⑩的+1价含氧酸的结构式H-O-Cl．

2．U、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．

	U
W			Y

（1）元素U的原子核外共有3种不同能级的电子．
（2）能提高W与稀硫酸反应速率的方法是bd
a．使用浓硫酸    b．加热   c．加压    d．使用等质量的W粉末
（3）在恒容密闭容器中进行：2YO₂（g）+O₂（g）$?_{催化剂}^{450℃}$ 2YO₃（g）△H₂=-190kJ/mol
①该反应 450℃时的平衡常数＞ 500℃时的平衡常数（填＜，＞或=）．
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是abd
a．2ν（O₂）_正=ν（YO₃）_逆　　           b．气体的平均分子量不随时间而变化
c．反应时气体的密度不随时间而变化  d．反应时气体的分子总数不随时间而变化
③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO₃0.18mol，则ν（O₂）=0.09mol/（L．min）：平衡常数为16200．若继续通入0.20molYO₂和0.10molO₂，再次达到平衡后，YO₃物质的量约为0.368mol．

0 159970 159978 159984 159988 159994 159996 160000 160006 160008 160014 160020 160024 160026 160030 160036 160038 160044 160048 160050 160054 160056 160060 160062 160064 160065 160066 160068 160069 160070 160072 160074 160078 160080 160084 160086 160090 160096 160098 160104 160108 160110 160114 160120 160126 160128 160134 160138 160140 160146 160150 160156 160164 203614