Question

3．表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（用元素符号或对应化学式回答问题）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）⑦⑧⑨的第一电离能由小到大的顺序为Si＜S＜P
（4）比较④和⑨的氢化物的稳定性大小H₂O＞H₂S，沸点高低H₂O＞H₂S
（5）写出元素⑩的+1价含氧酸的结构式H-O-Cl．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA元素第一电离能高于同周期相邻元素的；
（4）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；分子之间形成氢键的物质的沸点较高；
（5）HClO中O原子形成2个共价键，而H原子、Cl原子均形成1个共价键．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P、⑨为S、⑩为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但P元素3p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：Si＜S＜P，
故答案为：Si＜S＜P；
（4）非金属性O＞S，氢化物的稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性：H₂O＞H₂S，水分子之间存在氢键，而硫化氢分子之间为范德华力，氢键比较范德华力更强，故沸点：H₂O＞H₂S，
故答案为：H₂O＞H₂S；H₂O＞H₂S；
（5）根据稳定结构，可知HClO中O原子形成2个共价键，而H原子、Cl原子均形成1个共价键，其结构式为H-O-Cl，
故答案为：H-O-Cl．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，熟练掌握短周期元素在周期表中的位置，注意同周期主族元素中第一电离能递变规律中异常情况，（5）中结构式书写为易错点，容易受化学式影响．