反应m A+n?p C在恒温条件下达到平衡．①若A.B.C都是气体.减压后正反应速率小于逆反应速率.则m.n.p的关系是m+n＞p．②若C为气体.且m+n=p.在加压时化学平衡发生移动.则平衡必定向逆方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量.平衡均不发生移动.则B肯定不能为气态．④若A.B都是无色气体.C为有色气体.又已知m+n＜p.则缩小容器体积.混合气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．反应m A+n?p C在恒温条件下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．
④若A、B都是无色气体，C为有色气体，又已知m+n＜p，则缩小容器体积，混合气体的颜色将先变深，后逐渐变浅，平衡常数不变．

分析 ①根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；
②反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；
③固体和纯液体对平衡无影响；
④缩小容器体积，C的浓度首先变大，颜色变深，平衡向气体体积缩小的方向移动，颜色变浅，但温度不变，平衡常数不变．

解答解：①反应mA+nB?pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，
故答案为：m+n＞p；
②若反应mA+nB?pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，
故答案为：逆；
③若反应mA+nB?pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，
故答案为：气；
④缩小容器体积，C的浓度首先变大，颜色变深，平衡向气体体积缩小的方向移动，颜色变浅，但温度不变，平衡常数不变，故答案为：先变深，后逐渐变浅；不变．

点评本题考查了化学平衡的影响因素判断，主要考查压强对平衡的影响和物质性质的判断，化学平衡的移动规律是解题的关键．

练习册系列答案

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15．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何检验SO₄^2-已沉淀完全？取过滤后滤液少许于试管中，滴加适量BaCl₂溶液，若不再出现浑浊则SO₄^2-已沉淀完全
（3）加入NaClO₃饱和溶液发生反应方程式为：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓
再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次：①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄
溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，过量的FeSO₄用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：6Fe²⁺+ClO₃⁺+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为78.3%．

12．某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示装置．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl₂与NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO₃）．
试回答：
（1）烧瓶B中盛MnO₂，试管C中盛NaOH溶液．
（2）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
能否省去乙装置？不能（填“能”或“不能”），理由是HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
（3）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？需要（填“需要”或“不需要”），如果你认为需要，请指出该装置的作用应加上尾气处理装置，防止Cl₂污染空气
（4）丁装置中冰水的作用是防止Cl₂与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应．

19．

如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（烧杯底部垫有石棉网）．
（1）装置中的一处错误是试管底部与烧杯底部接触
（2）试管上方长玻璃管的作用是冷凝回流作用
（3）浓盐酸在该反应中的作用是催化剂
（4）实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净．

9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）

Fe³⁺、OH^-

Na⁺、SO₄^2-

Ag⁺、Cl^-

H⁺、OH^-

16．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为N_A
	B．	18 g水所含的氢原子数目为N_A
	C．	2.3 g金属钠转化为Na₂O和Na₂O₂的混合物时失去的电子数为0.1N_A
	D．	物质的量浓度为0.5 mol•L^-1 的MgCl₂溶液，含有的Cl^- 数为1 N_A

13．根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的．
（2）原子序数为24的元素原子中有4个能层，7个能级，未成6对电子．
（3）具有（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中ds区和IIB族．
（4）H₂O、BF₃、PCl₃和PCl₅四种分子中各原子均达8电子结构的分子是PCl₃
（5）NCl₃常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl₃分子的立体构型是三角锥形，中心原子采取杂化方式sp³．

14．在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变的状态
④用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑧2V_正（NO₂）=2V_逆（O₂）

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