下列各组离子.在水溶液中能大量共存的是( )A．Fe3+.OH-B．Na+.SO42-C．Ag+.Cl-D．H+.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．

Fe³⁺、OH^-

B．

Na⁺、SO₄^2-

C．

Ag⁺、Cl^-

D．

H⁺、OH^-

分析 A．铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
B．钠离子不与硫酸根离子反应；
C．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；
D．氢离子与氢氧根离子发生中和反应．

解答解：A．Fe³⁺、OH^-之间反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na⁺、SO₄^2-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Ag⁺、Cl^-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．H⁺、OH^-之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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19．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂，固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应达到平衡后C₃的浓度为x mol/L，放出的热量为bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.54×10⁵	1.88×10³

若在原来容器内，只加入2molC₃，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，则C₃的浓度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足何种关系a=b+c
a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．4mol A₂和2mol B₂            B．4mol A₂、2mol B₂ 和2molC₃
A．4mol A₂和4mol B₂            D．6mol A₂和4mol B₂
（4）能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C₃气体        B．适当升高温度
C．增大B₂的浓度            D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒压容器压强保持不变，随着反应的进行容器体积减小，平衡向正反应方向移动，故放出较多热量．

研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．
（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①压强：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃时，将一定量的SO₂和O₂充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：

气体	SO₂	O₂	SO₃
浓度（mol•L^-1）	0.4	1.2	1.6

计算上述反应在0～10min内，v（O₂）=0.08mol•L^-1•min^-1．
能说明该反应达到化学平衡状态的是d（填序号）．
a．v_正（O₂）=v_逆（SO₃） b．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．体系的压强保持不变
（2）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ•mol^-1
当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ．
（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H₂SO₃溶液，然后用标准浓度的I₂溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO₃^2-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）利用反应2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄可以处理SO₂尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

17．（1）根据以下两个反应
C（s ）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
写出C（s）与 O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
（2）在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判断：
①②△H-T△S=0则反应达到平衡．
②②△H-T△S＜0则反应能自发进行．
③△H-T△S＞0则反应不能自发进行．

4．反应m A+n?p C在恒温条件下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．
④若A、B都是无色气体，C为有色气体，又已知m+n＜p，则缩小容器体积，混合气体的颜色将先变深，后逐渐变浅，平衡常数不变．

能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
①Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
则C的燃烧热$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol^-1
Ⅱ．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）
D．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）
若以熔融的K₂C0₃与C0₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃△H=92.4 kJ•mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应前压强为P．，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P．与时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是（填字母代号）AC．
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min时，以C（N₂）变化表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．
③若提高N₂的转化率可采取的措施有AB．
A．向体系中按体积比1：1再充入N₂和H₂
B．分离出NH₃
C．升高温度
D．充入He气使压强增大
E．加入一定量的N₂．

1．室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大 ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$减小 ③c（H⁺）增大④导电性增强 ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．

18．污染大气并形成酸雨的主要物质是（　　）

19．生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液？（　　）

氯化铜溶液