20．
研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．
（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：
计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1．
能说明该反应达到化学平衡状态的是d（填序号）．
a．v正（O2）=v逆（SO3） b．SO2和SO3物质的量之和保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．体系的压强保持不变
（2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1
当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ．
（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO32-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）利用反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：
| 气体 | SO2 | O2 | SO3 |
| 浓度（mol•L-1） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
能说明该反应达到化学平衡状态的是d（填序号）．
a．v正（O2）=v逆（SO3） b．SO2和SO3物质的量之和保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．体系的压强保持不变
（2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1
当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ．
（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO32-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）利用反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
17．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=-（b-2c-$\frac{a}{2}$）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如表所示．
下列叙述正确的是C（填字母代号）．
A．实验的温度：T2＜T1
B．实验①前20min的平均反应速率 v（O2）=7×10-5 mol•L-1 min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法，反应为2Cu+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑． |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=-（b-2c-$\frac{a}{2}$）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如表所示．
| 序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
A．实验的温度：T2＜T1
B．实验①前20min的平均反应速率 v（O2）=7×10-5 mol•L-1 min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．
16．龙海实验学校初三兴趣小组利用如图装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）．
（1）按图连接好实验装置．检查装置气密性的方法是关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好．
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A 的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞k并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后
④拆除装置，取出产物．
（4）数据记录如下：
①计算得到化学式（实验式）CaxN2，其中x=3
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x3＜3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据
是：因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．
（1）按图连接好实验装置．检查装置气密性的方法是关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好．
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A 的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞k并通入N2；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后
④拆除装置，取出产物．
（4）数据记录如下：
| 空硬玻璃管质量m0/g | 硬玻璃管与钙的质量m1/g | 硬玻璃管与产物的质量m2/g |
| 114.8 | 120.8 | 122.2 |
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x3＜3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据
是：因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．
14．A、B、C是三种常用制备氢气的方法．
A．煤炭制氢气，相关反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ•mol-1
B．氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气．
C．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过如图碘循环工艺过程制备H2：
回答问题：
（1）某温度（T1）下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据如表（表中t1＜t2）：
保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大（增大、减小、不变），H2O的体积分数增大（增大、减小、不变）；
保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热（吸热、放热）反应．
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol．
（2）写出方法B制备氢气的离子方程式；2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离．方法C在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率．
（4）反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=（a-b）kJ•mol-1．
（5）某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
0 159967 159975 159981 159985 159991 159993 159997 160003 160005 160011 160017 160021 160023 160027 160033 160035 160041 160045 160047 160051 160053 160057 160059 160061 160062 160063 160065 160066 160067 160069 160071 160075 160077 160081 160083 160087 160093 160095 160101 160105 160107 160111 160117 160123 160125 160131 160135 160137 160143 160147 160153 160161 203614
A．煤炭制氢气，相关反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ•mol-1
B．氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气．
C．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过如图碘循环工艺过程制备H2：
回答问题：
（1）某温度（T1）下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据如表（表中t1＜t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热（吸热、放热）反应．
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol．
（2）写出方法B制备氢气的离子方程式；2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离．方法C在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率．
（4）反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=（a-b）kJ•mol-1．
（5）某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
