Question

20．研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．
（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
SO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①压强：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃时，将一定量的SO₂和O₂充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：

气体	SO2	O2	SO3
浓度（mol•L-1）	0.4	1.2	1.6

计算上述反应在0～10min内，v（O₂）=0.08mol•L^-1•min^-1．
能说明该反应达到化学平衡状态的是d（填序号）．
a．v_正（O₂）=v_逆（SO₃）               b．SO₂和SO₃物质的量之和保持不变
c．混合气体的密度保持不变        d．体系的压强保持不变
（2）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ•mol^-1
当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ．
（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H₂SO₃溶液，然后用标准浓度的I₂溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO₃^2-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）利用反应2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄可以处理SO₂尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①反应是个体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大；
②化学平衡常数只与温度有关；
③v（SO₃）=$\frac{△c}{△t}$计算三氧化硫的反应速率，再根据反应速率之比=化学计量数之比，计算用氧气表示的反应速率；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质组分含量百分量体积分数均不再变化；
（2）根据反应热和转移电子之间的关系式计算；
（3）淀粉与碘显蓝色，亚硫酸根离子具有还原性，碘单质有氧化性，发生反应，亚硫酸根离子浓度减小；
（4）根据原电池原理，正极发生还原反应．

解答 解：（1）①反应是个体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，则二氧化硫转化率增大；分析图象，相同温度下，P2下转化率比P1高，所以P1＜P2；
故答案为：＜；
②化学平衡常数只与温度有关；AB两点的温度相同，所以k不变，
故答案为：=；
③v（SO₃）=$\frac{1.6mol/L}{10min}$=0.16mol/（L•min），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O₂）=$\frac{1}{2}$×v（SO₃）=$\frac{1}{2}$×0.16mol/（L•min）=0.08mol/（L•min）；
a．2v_正（O₂）=v_逆（SO₃），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a错误；
b．无论反应是否达到平衡状态，SO₂和SO₃物质的量之和始终保持不变，所以不能据此判断平衡状态，故b错误；
c．混合气体的密度ρ=$\frac{m}{V}$，反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以ρ始终保持不变，则不能根据密度判断平衡状态，故c错误；
d．该反应是一个反应前后气体体积改变的可逆反应，当体系的压强保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；
故答案为：0.08；d
（2）该反应2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）中，当转移12mol电子时放出773kJ热量，当转移1.2mol电子时放出热量77.3kJ热量；
故答案为：77.3
（3）淀粉与碘显蓝色，亚硫酸根离子具有还原性，碘单质有氧化性，发生反应，亚硫酸根离子浓度减小；
故答案为：淀粉试液；减小
（4）原电池正极发生的是化合价降低得电子的反应，根据方程式可知是O₂得电子，再考虑电解质溶液为酸，所以发生的O₂酸性条件下的电极反应：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O；
故答案为：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O

点评 本题考查化学平衡状态判断、影响化学平衡的因素、氧化还原反应、图象分析等知识点等，掌握基本原理是关键，对学生综合能力的考查，难度中等