6．酸碱中和滴定是中学化学常见实验．某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水溶液，试回答下列问题．
（1）选用的指示剂是甲基橙，滴定终点的颜色变化为甲基橙．
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
依据如表数据列式并计算该NH3•H2O溶液的物质的量浓度0.1044mol/L．
（3）下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
B．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高
D．锥形瓶内溶液颜色出现变色，立即记下滴定管内液面所在刻度偏低
（4）若用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中可能出现的结果是ABD
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+） D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
（5）若25℃时，将a mol/L的氨水与0.10mol/L的盐酸等体积混合，溶液中
c（NH4+ ）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
（1）选用的指示剂是甲基橙，滴定终点的颜色变化为甲基橙．
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测氨水溶液的体积/mL | 0.10mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
（3）下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
B．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高
D．锥形瓶内溶液颜色出现变色，立即记下滴定管内液面所在刻度偏低
（4）若用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中可能出现的结果是ABD
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+） D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
（5）若25℃时，将a mol/L的氨水与0.10mol/L的盐酸等体积混合，溶液中
c（NH4+ ）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
5．
在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2L（？），该反应中R的百分含量在不同条件下的变化如下图所示，请判断下列结论正确的是（ ）
在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2L（？），该反应中R的百分含量在不同条件下的变化如下图所示，请判断下列结论正确的是（ ）| A． | 正反应为放热反应，L为气体 | B． | 正反应为吸热反应，L为气体 | ||
| C． | 正反应为吸热反应，L为固体或液体 | D． | 正反应为放热反应，L为固体或液体 |
4．化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①该反应平衡常数的表达式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，测得溶液pH值如下表：
①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是CH3COO-（填离子符号）．
②由表中数据分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填编号）．
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？Cl2+H2O?H++Cl-+HClO和2H++CO32-═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度．（请结合化学反应简要说明）
（1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
| T（K） | 938 | 1100 |
| K | 0.68 | 0.40 |
②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质
量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，测得溶液pH值如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
②由表中数据分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填编号）．
A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？Cl2+H2O?H++Cl-+HClO和2H++CO32-═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移动，增大HClO的浓度．（请结合化学反应简要说明）
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+H2O+H2SO4$\stackrel{100～130℃}{→}$
+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（
）2Cu+H2O
CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取．
20．已知在101kPa、298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1 | B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+484kJ•mol-1 | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1 | D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1 |
18．晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450-500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100-1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．
实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeC13遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（I）实验室制备氛气有以下五步操作，其正确操作顺序为④③⑤②①（填标号）．
①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸
②检查装置的气密性
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网
④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管
⑤将烧瓶固定在铁架台上
（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑；，置A．B间导管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管，实验中尾气处理的方法是连接一个加热的装有CuO粉末的反应管．
（3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D球形冷凝管 E．接收器
（4）装置D中的Na2SO3的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体；再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
（5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅．
0 159938 159946 159952 159956 159962 159964 159968 159974 159976 159982 159988 159992 159994 159998 160004 160006 160012 160016 160018 160022 160024 160028 160030 160032 160033 160034 160036 160037 160038 160040 160042 160046 160048 160052 160054 160058 160064 160066 160072 160076 160078 160082 160088 160094 160096 160102 160106 160108 160114 160118 160124 160132 203614
实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeC13遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
| 物质 | SiC14 | A1C13 | FeC13 |
| 沸点/℃ | 57.7 | - | 315 |
| 熔点/℃ | -70.0 | - | - |
| 升华温度/℃ | - | 180 | 300 |
（I）实验室制备氛气有以下五步操作，其正确操作顺序为④③⑤②①（填标号）．
①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸
②检查装置的气密性
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网
④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管
⑤将烧瓶固定在铁架台上
（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑；，置A．B间导管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管，实验中尾气处理的方法是连接一个加热的装有CuO粉末的反应管．
（3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D球形冷凝管 E．接收器
（4）装置D中的Na2SO3的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体；再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
（5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅．
某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验．请回答下列问题：