14．-定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，该反应的平衡常数增大 | |
| B． | 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d | |
| D． | 图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 |
医疗上绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
12．某化学小组以苯甲酸的粗产品作为原料（含少量溶解度随温度变化影响较小的可溶物以及泥沙），提纯获得纯净的苯甲酸，再进行制取苯甲酸甲酯的实验．已知苯甲酸的溶解度如下表：
I．提纯苯甲酸产品
某同学为了提纯某苯甲酸样品，进行了如下实验：
（1）室温时，取少量样品放入烧杯，加入100mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解；将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是滤除去不溶于水的杂质，并避免溶质因温度降低析出而造成损失；将所得滤液冷却至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体；
II．合成苯甲酸甲酯粗产品（已知部分物质的沸点如下表）
在烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度约0.79g•mL-1），再小心加入3mL 浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（2）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：C6H5-CO18OH+CH3OH?C6H5-COOCH3+H218O；
（3）甲和乙两位同学分别设计了如图1两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．选择适当的装置（甲或乙），并说明你选择理由甲中有冷凝回流装置_；若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施及时分离出产物苯甲酸甲酯（答案合理即可）；（至少写出一条措施）．
III．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图如图2进行精制．
（4）以上流程图a、b所代表的实验操作为a：分液b：蒸馏；
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65.0%（保留两位有效数字）．
| 温度 | 25℃ | 50℃ | 95℃ |
| 溶解度 | 0.17g | 0.95g | 6.8g |
某同学为了提纯某苯甲酸样品，进行了如下实验：
（1）室温时，取少量样品放入烧杯，加入100mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解；将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是滤除去不溶于水的杂质，并避免溶质因温度降低析出而造成损失；将所得滤液冷却至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体；
II．合成苯甲酸甲酯粗产品（已知部分物质的沸点如下表）
| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 相对分子质量 | 34 | 122 | 136 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
（2）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：C6H5-CO18OH+CH3OH?C6H5-COOCH3+H218O；
（3）甲和乙两位同学分别设计了如图1两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．选择适当的装置（甲或乙），并说明你选择理由甲中有冷凝回流装置_；若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施及时分离出产物苯甲酸甲酯（答案合理即可）；（至少写出一条措施）．
III．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图如图2进行精制．
（4）以上流程图a、b所代表的实验操作为a：分液b：蒸馏；
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65.0%（保留两位有效数字）．
11．I．如图1为实验室制乙烯的发生装置以及乙烯性质检验装置，其中利用乙醇分子内脱水的原理来制备乙烯，反应方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．请回答下列问题：
实验操作和现象：
（1）图1中装置A的仪器①、②名称分别为温度计、圆底烧瓶_；
（2）实验过程中向B装置（溴水）中通入制备所得到的气体，溶液的颜色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物质：
a．甲认为是C2H4．根据甲的判断，写出反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应属于加成反应（填反应类型）；
b．乙根据现象Ⅲ认为，在制取乙烯的实验中因温度过高使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2，不能排除SO2的影响．根据乙的观点，写出在B中与SO2 反应使溶液褪色的反应方程式SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；
II．有人设计如图2装置进行实验以确认上述混合气体中有乙烯及二氧化硫．试回答下列问题：
（3）图中①②③④装置内，添加选择合适的试剂进行实验，以确认混合气体内的成分（按照仪器顺序从左到右填序号，可重复选择试剂）：①A；②B；③A；④D；
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）根据装置内所选择的试剂，能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①品红溶液褪色；使用装置②的目的是除去混合气体中的SO2，避免干扰实验结果；
（5）确定含有乙烯的现象是装置③中品红溶液不褪色，装置④高锰酸钾酸性溶液褪色．
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯，加热至170℃ | Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| … | |
| 实验完毕，清洗烧瓶 | Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）图1中装置A的仪器①、②名称分别为温度计、圆底烧瓶_；
（2）实验过程中向B装置（溴水）中通入制备所得到的气体，溶液的颜色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物质：
a．甲认为是C2H4．根据甲的判断，写出反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；该反应属于加成反应（填反应类型）；
b．乙根据现象Ⅲ认为，在制取乙烯的实验中因温度过高使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2，不能排除SO2的影响．根据乙的观点，写出在B中与SO2 反应使溶液褪色的反应方程式SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr；
II．有人设计如图2装置进行实验以确认上述混合气体中有乙烯及二氧化硫．试回答下列问题：
（3）图中①②③④装置内，添加选择合适的试剂进行实验，以确认混合气体内的成分（按照仪器顺序从左到右填序号，可重复选择试剂）：①A；②B；③A；④D；
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）根据装置内所选择的试剂，能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①品红溶液褪色；使用装置②的目的是除去混合气体中的SO2，避免干扰实验结果；
（5）确定含有乙烯的现象是装置③中品红溶液不褪色，装置④高锰酸钾酸性溶液褪色．
10．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定上述反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min上述反应中氨基甲酸铵的平均速率0.05mol/（L•min）．
⑥根据图中信息，如何说明上述反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定上述反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
⑤计算25℃时，0～6min上述反应中氨基甲酸铵的平均速率0.05mol/（L•min）．
⑥根据图中信息，如何说明上述反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
8．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.25kJ•mol-1．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前3s内的平均反应速率v （N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）
③该可逆反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是B
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．
0 159935 159943 159949 159953 159959 159961 159965 159971 159973 159979 159985 159989 159991 159995 160001 160003 160009 160013 160015 160019 160021 160025 160027 160029 160030 160031 160033 160034 160035 160037 160039 160043 160045 160049 160051 160055 160061 160063 160069 160073 160075 160079 160085 160091 160093 160099 160103 160105 160111 160115 160121 160129 203614
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.25kJ•mol-1．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）×（10-4mol•L-1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C（CO）×（10-3mol•L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前3s内的平均反应速率v （N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）
③该可逆反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是B
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．
