Question

14．-定条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（　　）

• A． 升高温度，该反应的平衡常数增大
• B． 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H₂）=0.09 mol•L^-1•min^-1
• C． 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N₂）的变化曲线为d
• D． 图3中温度T₁＜T₂，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点

Answer 1

分析 A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；
B.10 min内该反应的平均速率v（N₂）=$\frac{\frac{0.6mol-0.3mol}{2L}}{10min}$=0.015 mol•L^-1•min^-1，结合速率之比等于化学计量数之比计算；
C．从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，平衡正向移动，n（N₂）减小；
D．a、b、c三点均在同一曲线上，氢气的物质的量越大，氮气的转化率越大．

解答 解：A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故A错误；
B.10 min内该反应的平均速率v（N₂）=$\frac{\frac{0.6mol-0.3mol}{2L}}{10min}$=0.015 mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v（H₂）=0.045 mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，平衡正向移动，n（N₂）减小，可知n（N₂）的变化曲线为d，故C正确；
D．温度、体积不变时，氢气的物质的量越大，氮气的转化率越大，a、b、c三点均在同一曲线上，均为平衡状态点，则反应物N₂的转化率最高的是c点，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线、反应热与焓变，为高频考点，把握图象分析、反应中能量变化、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．