3．在一定温度下的定容容器中.当下列哪些物理量不再发生变化时.表明反应A已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度③B的物质的量浓度 ④混合气体总——青夏教育精英家教网——

3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强                       ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度                    ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量     ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体总质量．

①②③④⑤⑥⑦

2．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B?3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是0.8mol/L，
求：
（ 1 ）2min末B，C的浓度；
（ 2 ）2min内C的平均化学反应速率；
（ 3 ）2min末时物质B的转化率．

1．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（　　）

	A．	氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠		B．	干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
	C．	水、硫酸、熟石灰、氯化钾		D．	氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐

（1）溶液中，c（H⁺）=10^-x mol•L^-1，c（OH^-）=10^-y mol•L^-1，x与y的关系如图1所示．
①若从A点到B点，可采取的措施为升高温度．
②T₂℃时，将pH=0的NaHSO₄溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH^-）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
③已知：T₁℃时，醋酸的电离常数为 1.8×10^-5，则 T₁℃时，在 0.5mol•L^-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H⁺）约是水电离出的 c（H⁺）的倍9×10⁸．
④T₂℃时，将某溶液（此溶液满足 lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=10）滴入含 Na⁺、HS^-、SO₄^2-、K⁺的溶液中，发生反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（2）体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示：
①m的取值为2＜m≤4．
②a点酸的浓度＜b点酸的浓度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（A^-） B．n（H⁺）•n（OH^-） C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$ D．$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$
（3）已知：25℃时，HCN、H₂CO₃ 的电离平衡常数分别为K=4.9×10^-10，K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁胶体属于纯净物		B．	CO是酸性氧化物
	C．	纯碱属于碱类物质		D．	BaSO₄是强电解质

18．已知S、SO₂、SO₃三种物质的质量比为2：4：5，它们的物质的量之比为（　　）

17．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）

	A．	是否为大量分子和离子的集合体		B．	能否通过滤纸或半透膜
	C．	分散质粒子的大小		D．	是否均一、稳定、透明

16．镁铝碱式酸盐[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂．
（1）将[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]表示成aMgO•$\frac{b}{2}$Al₂O₃•dCO₂•$\frac{c+2x}{2}$H₂O或2aMgO•bAl₂O₃•2dCO₂•（c+2x）H₂O氧化物形式．
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO₂0.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al₂O₃为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式n（CO₂）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
n（MgO）=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol，
n（Al₂O₃）=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol，
m（H₂O）=5.4g，n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（MgO）：n（Al₂O₃）：n（CO₂）：n（H₂O）=6：1：1：12，
该镁铝碱式碳酸盐的化学式为：Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O或6MgO•Al₂O₃•CO₂•12H₂O，．（写出计算过程）
（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl₂、NaAlO₂、NaOH和Na₂CO₃反应制备，制备的化学方程式为6MgCl₂+2NaAlO₂+8NaOH+Na₂CO₃+8H₂O=Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O↓+12NaCl．

15．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-
③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺
④稀HCl溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、S^2-
⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₃^2-、Mg²⁺．

14．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制的Cu（OH）₂悬浊液；④碘水；⑤BaCl₂溶液，组合正确的是（　　）

0 159796 159804 159810 159814 159820 159822 159826 159832 159834 159840 159846 159850 159852 159856 159862 159864 159870 159874 159876 159880 159882 159886 159888 159890 159891 159892 159894 159895 159896 159898 159900 159904 159906 159910 159912 159916 159922 159924 159930 159934 159936 159940 159946 159952 159954 159960 159964 159966 159972 159976 159982 159990 203614