题目内容

15．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
④稀HCl溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、S2-
⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na+、Cl-、SO32-、Mg2+．
A．①⑤B．③④C．②D．全都不行

分析 ①铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
③能使酚酞试剂变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应；
④稀HCl溶液中，硫离子与氢离子反应；
⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液中存在大量氢离子，亚硫酸根离子与镁离子、氢离子反应．

解答 解：①无色溶液中不存在有色的Cu2+离子，故①错误；
②pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故②错误；
③能使酚酞试剂变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；
④稀HCl溶液中，S2-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故④错误；
⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，SO32-与Mg2+、H+反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
5．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如下：

（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是将反应容器浸入冰水中；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加AgNO3溶液（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格．
（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为Ca2++2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+；该制法的副产品为NH4Cl（填化学式）；若称取11.1g无水CaCl2，理论上应该量取质量分数30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液10.3mL．
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应；
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．【已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复．
②CaO2的质量分数为$\frac{36cV×10{\;}^{-3}}{a}$ （用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）
6．亚硝酸盐是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法
经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是盛有NaCl溶液的试管．
乙同学测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4- 反应生成NO3-和Mn2+
（1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）
A．浓硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
仪器F的作用防止水蒸气进入．
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数1234
消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．
3．实验室欲配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液：
①应用托盘天平称取NaOH固体2.0g；
②配制NaOH溶液时需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是B．
A．将NaOH放在纸张上称量
B．定容时俯视刻度线
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
④配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处．
10．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利     用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（2）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反应生成NaNO2的化学方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．
（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．
20．（1）溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x与y的关系如图1所示．
①若从A点到B点，可采取的措施为升高温度．
②T2℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH-）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
③已知：T1℃时，醋酸的电离常数为 1.8×10-5，则 T1℃时，在 0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H+）约是水电离出的 c（H+）的倍9×108．
④T2℃时，将某溶液（此溶液满足 lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=10）滴入含 Na+、HS-、SO42-、K+的溶液中，发生反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
（2）体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示：
①m的取值为2＜m≤4．
②a点酸的浓度＜b点酸的浓度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
A．c（A-）       B．n（H+）•n（OH-）      C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$       D．$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$
（3）已知：25℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K=4.9×10-10，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-．
7．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①减小体积增大压强　②增加碳的量　    ③通入CO2④恒压下充入N2　     ⑤恒容下充入N2　 ⑥通入CO．
A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有关物质的推断不正确的是（　　）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3，则丁可能是浓氨水
C．若甲为SO2，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是H2S
5．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（　　）
A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3固体（NaHCO3）
C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固体（SiO2）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网