题目内容
3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）①混合气体的压强 ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体总质量．
| A． | ①②③④⑤⑥⑦ | B． | ①⑤ | C． | ②⑤⑦ | D． | ①③④⑤ |
分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答 解：①反应前后气体的物质的量减少，压强减小，当混合气体的压强不变时，各物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故正确；
②反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故错误；
③反应前后B的物质的量减少，B的物质的量减小，当B的物质的量浓度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
④反应前后气体的物质的量减少，当混合气体总物质的量不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
⑤反应前后气体的物质的量减少，则气体的平均相对分子质量增加，当混合气体的平均相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
⑥v（C）与v（D）的比值不变时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与是否是正逆反应有关，故错误；
⑦反应前后混合气体总质量始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
故选D．
点评 本题考查化学平衡状态判断方法，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意正确选取合适的物理量判断化学平衡状态，题目难度不大．
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13．根据下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（ ）
| A． | △H=+244.1kJ/mol | B． | △H=-488.3kJ/mol | C． | △H=-996.6kJ/mol | D． | △H=+996.6kJ/mol |
11．有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A． | 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定 | |
| C． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 | |
| D． | 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 |
18．已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2：4：5，它们的物质的量之比为（ ）
| A． | 10：5：4 | B． | 5：4：2 | C． | 2：4：5 | D． | 1：1：1 |
，其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．
12．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是（ ）
| A． | ②③④ | B． | ②④ | C． | ①③④ | D． | ①②④ |
某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行探究铁与浓硝酸的反应．