题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 氢氧化铁胶体属于纯净物 | B． | CO是酸性氧化物 | ||
| C． | 纯碱属于碱类物质 | D． | BaSO4是强电解质 |
分析 A．纯净物是一种物质组成的物质；
B．和碱反应生成盐和水的氧化物；
C．纯碱为盐；
D．水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物为电解质．
解答 解：A．氢氧化铁胶体是分散系属于混合物，故A错误；
B．CO和碱不反应属于不成盐氧化物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠属于盐类物质，故C错误；
D．BaSO4熔融状态完全电离是强电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质分类、物质组成，主要是纯净物、酸性氧化物、强电解质等概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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9．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（ ）
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（ ）
| A． | 1 641.0 kJ•mol-1 | B． | -1 641.0 kJ•mol-1 | ||
| C． | -259.7 kJ•mol-1 | D． | -519.4 kJ•mol-1 |
14．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制的Cu（OH）2悬浊液；④碘水；⑤BaCl2溶液，组合正确的是（ ）
| A． | ①⑤ | B． | ②④ | C． | ①②④ | D． | ②③④ |
4．下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaHSO4 ⑤液态氧 ⑥NaOH．
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaHSO4 ⑤液态氧 ⑥NaOH．
| A． | 盐--①④ | B． | 碱--①⑥ | C． | 纯净物--③④⑤ | D． | 混合物--②⑤ |
11．某化学课外活动小组组装了如图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 铜作负极 | B． | 锌作正极 | ||
| C． | 电子由铜经导线流向锌 | D． | 锌片上的反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
8．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）
| A． | 灯光明暗程度不变 | B． | 灯光变暗 | ||
| C． | 灯光明暗程度变化不明显 | D． | 灯光变亮 |
1．
某探究小组采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．
（1）实验前检查装置气密性的方法为将导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱．
（2）检验实验中生成气体的实验操作是点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁出现液滴，证明生成了H2．
（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
①乙组得到的黑色粉末是Fe．
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+；溶液褪色可能的原因是可能是Cl2将SCN-氧化；验证方法为再继续加入KSCN溶液则溶液变红．
某探究小组采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．（1）实验前检查装置气密性的方法为将导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱．
（2）检验实验中生成气体的实验操作是点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁出现液滴，证明生成了H2．
（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，无气泡 |
| 2 | 取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 紫色褪去 |
| 3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
| 4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+；溶液褪色可能的原因是可能是Cl2将SCN-氧化；验证方法为再继续加入KSCN溶液则溶液变红．