13．标准状况下.将1g氦气.11g二氧化碳和4g氧气混合.该混合气体的体积约为( )A．8.4 LB．11.2 LC．14.0 LD．16.8 L——青夏教育精英家教网——

13．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（　　）

12．下列属于吸热反应的是（　　）
①冰雪融化 ②KMnO₄分解制O₂ ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反应．

①②⑤⑥⑦

11．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

	A．	若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，则H₂燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
	B．	从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
	C．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
	D．	化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

10．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（2）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C中反应生成NaNO₂的化学方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO₂．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO₂．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．
（5）NaNO₂有毒，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．从1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg．

9．实验题某同学需要配制1mol/L NaOH 100ml，其操作步骤可分解为以下几步：
A．将称好的NaOH放在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量的蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都引流倒入容量瓶里．
C．将烧杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）正确的操作顺序是ADCBEGF．（填序号）
（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）C．
A．50mL　　　　B．90mL　　C．100mL　　　　D．150mL
（3）需要称取的NaOH的质量为4.0g．
（4）如果在定容时仰视刻度线，配制的NaOH浓度将偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCDF．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶在洗涤完后一定要干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将洗涤的溶液引流加完后，可用烧杯直接加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶来回倒转数次摇匀
F．可将配好的溶液贮存在容量瓶中．

8．除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
（1）Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）：所加试剂稀硫酸离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）Ca（NO₃）₂溶液（CaCl₂）：所加试剂硝酸银离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（3）FeSO₄溶液（CuSO₄）：所加试剂Fe离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

7．高铁酸钠（化学式为Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：
Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O．
该反应中：Na₂FeO₄中铁的化合价为+6，氧化剂为NaNO₃，发生氧化反应的物质为Fe₂O₃，氧化产物为Na₂FeO₄，还原产物为NaNO₂，电子转移数目为6个．

6．（1）计算下列物质的摩尔质量：NaOH40g/mol 硫酸98g/mol
（2）1.5mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是3mol，所含的SO₄^2-的物质的量是1.5mol，所含H₂O分子的数目是15N_A
（3）标况下11.2L N₂的质量为14g．

5．设N_A为阿佛加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2N_A 个O原子和0.05N_A 个S原子，与3.6克H₂O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为0.1mol/L．
（2）同温同压下，体积相等的CO和CO₂的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子数之比为2：3，质量之比为7：11，
（3）某金属氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，则该氯化物的物质的量为0.2mol，摩尔质量为135 g/mol，金属M的相对原子质量为64．

4．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

（1）试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）加过量A的原因是为了除尽Mg²⁺、SO₄^2-，有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
（3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba²⁺，有关反应的化学方程式为Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓、BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
（4）加适量C的作用是将KOH转化为KCl，同时除去过量的K₂CO₃．

0 159795 159803 159809 159813 159819 159821 159825 159831 159833 159839 159845 159849 159851 159855 159861 159863 159869 159873 159875 159879 159881 159885 159887 159889 159890 159891 159893 159894 159895 159897 159899 159903 159905 159909 159911 159915 159921 159923 159929 159933 159935 159939 159945 159951 159953 159959 159963 159965 159971 159975 159981 159989 203614