Question

9．实验题某同学需要配制1mol/L NaOH 100ml，其操作步骤可分解为以下几步：
A．将称好的NaOH放在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量的蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都引流倒入容量瓶里．
C．将烧杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）正确的操作顺序是ADCBEGF．（填序号）
（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）C．
A．50mL　　　　B．90mL　　C．100mL　　　　D．150mL
（3）需要称取的NaOH的质量为4.0g．
（4）如果在定容时仰视刻度线，配制的NaOH浓度将偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCDF．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶在洗涤完后一定要干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将洗涤的溶液引流加完后，可用烧杯直接加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶来回倒转数次摇匀
F．可将配好的溶液贮存在容量瓶中．

Answer 1

分析 （1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、
贴标签，据此排序；
（2）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（4）在定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）容量瓶为配制一定物质的量浓度、一定体积的溶液的专门仪器，使用前应检查是否漏水，不能用来溶解固体、稀释浓溶液，不能长期存储溶液，据此分析解答．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的步骤为：ADCBEGF；
故答案为：ADCBEGF；
（2）配制1mol/L NaOH 100ml，需要100mL容量瓶；
故选：C；
（3）配制1mol/L NaOH 100ml，需要氢氧化钠质量m=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；
故答案为：4.0；
（4）在定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
（5）A．容量瓶带有活塞，使用容量瓶前检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶中含有蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，不需要干燥，故B错误；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，应用小烧杯洗涤，容量瓶不能直接溶解固体，故C错误；
D．定容时加蒸馏水到离刻度线1-2cM改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故D错误；
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶来回倒转数次摇匀，故E正确；
F．容量瓶不能用来长期存储溶液，故F错误；
故选：BCDF．

点评 本题考查了用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项，难度不大，实验素养的养成在于多动手操作，多动脑思考．