有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1.则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1B．从C△H=+1.9 kJ/mol.可知:金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量更多D．化学反应中的能量变化.通常表现为热量的变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

	A．	若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，则H₂燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
	B．	从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
	C．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
	D．	化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

分析 A．液态水为稳定氧化物；
B．由吸热反应可知，石墨的能量低；
C．完全燃烧均生成气体二氧化硫，但硫的蒸气能量比硫固体能量高；
D．化学能可转化为热能、光能等，主要为热量变化．

解答解：A．燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量，而这个反应中的水是气态，故A错误；
B．石墨转化成金刚石为吸热反应，故金刚石的能量高，不稳定，故B错误；
C．等质量时，气态硫的能量比固态硫的高，所以完全燃烧时，气态物质放出的热量多，故C错误；
D．化学能可转化为热能、光能等，反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，故D正确；
故选D．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质稳定性比较、燃烧热判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热概念的要点，题目难度不大．

练习册系列答案

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（1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）₃沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离．
（二）过氧化钙的制备 CaCO₃$→_{②}^{稀盐酸、煮沸、过滤}$滤液$→_{冰浴③}^{氨水和双氧水}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 白色晶体
（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤．将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO₂．
（3）步骤③中反应的化学方程式为CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl或CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂=CaO₂↓+2NH₄Cl+2H₂O，该反应需要在冰浴下进行，原因是NH₃•H₂O和H₂O₂受热易分解
（4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分．

2．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃易升华．工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图1所示：

（1）加入吸收塔的吸收剂X应是c（填字母编号）．
a．NaOH溶液 b．饱和食盐水c．FeCl₂溶液 d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（3）实验室中从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的过程中，需先加入盐酸且保持过量，然后进行的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图2所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe³⁺+Cr²⁺$?_{充电}^{放电}$Fe²⁺+Cr³⁺
则电池放电时，Cl^-将移向负极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为Cr³⁺+e^-═Cr²⁺．

19．四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄，SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过图装置制备少量SnCl₄ （夹持装置略）．

（1）仪器C的名称为：蒸馏烧瓶；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl₄水解；
（4）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄外，还会生成的含锡的化合物的化学式为H₂SnO₃或SnO₂，或Sn（OH）₄或H₄SnO₄．
（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促使SnCl₄气化，使SnCl₄从反应混合物中分离出去；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl₄，则SnCl₄的产率为91.2%．

6．（1）计算下列物质的摩尔质量：NaOH40g/mol 硫酸98g/mol
（2）1.5mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是3mol，所含的SO₄^2-的物质的量是1.5mol，所含H₂O分子的数目是15N_A
（3）标况下11.2L N₂的质量为14g．

16．镁铝碱式酸盐[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂．
（1）将[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]表示成aMgO•$\frac{b}{2}$Al₂O₃•dCO₂•$\frac{c+2x}{2}$H₂O或2aMgO•bAl₂O₃•2dCO₂•（c+2x）H₂O氧化物形式．
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO₂0.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al₂O₃为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式n（CO₂）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
n（MgO）=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol，
n（Al₂O₃）=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol，
m（H₂O）=5.4g，n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（MgO）：n（Al₂O₃）：n（CO₂）：n（H₂O）=6：1：1：12，
该镁铝碱式碳酸盐的化学式为：Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O或6MgO•Al₂O₃•CO₂•12H₂O，．（写出计算过程）
（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl₂、NaAlO₂、NaOH和Na₂CO₃反应制备，制备的化学方程式为6MgCl₂+2NaAlO₂+8NaOH+Na₂CO₃+8H₂O=Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O↓+12NaCl．

3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强                       ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度                    ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量     ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体总质量．

	A．	少量的CO₂通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO，说明酸性强弱的顺序为H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-
	B．	金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
	C．	浓H₂SO₄具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
	D．	NO₂与H₂O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2

1．下列反应为吸热反应的有①④⑥．
①CaCO₃分解 ②钠与水反应 ③硫在O₂中燃烧 ④CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO ⑤CaO+H₂O═Ca（OH）₂⑥C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂ ⑦N₂与H₂合成NH₃ ⑧NaOH和CH₃COOH的反应．

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