13．
合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（ ）
合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（ ）| A． | t1时增大了压强 | B． | t2时充入了稀有气体 | ||
| C． | t3时升高了温度 | D． | t4时降低了温度 |
12．某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
| A． | K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$ | |
| B． | 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 | |
| C． | 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变 | |
| D． | 此时B的平衡转化率是40% |
11．在反应A+B（s）═C中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ）
| A． | A是固体，C是气体，正反应吸热 | B． | A是气体，C是气体，正反应放热 | ||
| C． | A是气体，C是固体，正反应放热 | D． | A是气体，C是气体，正反应吸热 |
用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
8．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A． | 2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0 | B． | C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H＞0 | ||
| C． | N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0 | D． | H2S （g）?H2 （g）+S（s）△H＞0 |
6．
苯甲酸乙酯是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如下：
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$
+H2O
已知：
*苯甲酸在100℃会迅速升华．
（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序乙醇、浓硫酸、乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换）；
②浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
②产品的提纯
将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，受热至100℃时升华．
苯甲酸乙酯是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如下：+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O已知：
| 物质 | 颜色状态 | 密度/g•cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| 苯甲酸* | 白色固体 | 1.2659 | 122 | 249 |
| 苯甲酸乙酯 | 无色液体 | 1.05 | -34.6 | 212.6 |
| 乙酸 | 无色液体 | 1.0492 | 16.6 | 117.9 |
| 乙醇 | 无色液体 | 0.789 | -117.3 | 78.5 |
| 乙酸乙酯 | 无色液体 | 0.894-0.898 | -83.6 | 77.1 |
| 乙醚 | 无色液体 | 0.713 | -116.3 | 34.6 |
（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序乙醇、浓硫酸、乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换）；
②浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
②产品的提纯
将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，受热至100℃时升华．
5．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
0 159761 159769 159775 159779 159785 159787 159791 159797 159799 159805 159811 159815 159817 159821 159827 159829 159835 159839 159841 159845 159847 159851 159853 159855 159856 159857 159859 159860 159861 159863 159865 159869 159871 159875 159877 159881 159887 159889 159895 159899 159901 159905 159911 159917 159919 159925 159929 159931 159937 159941 159947 159955 203614
| A． | 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 | |
| B． | 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 | |
| C． | 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关 | |
| D． | 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 |