题目内容
11．在反应A+B（s）═C中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ）| A． | A是固体，C是气体，正反应吸热 | B． | A是气体，C是气体，正反应放热 | ||
| C． | A是气体，C是固体，正反应放热 | D． | A是气体，C是气体，正反应吸热 |
分析 若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，可知增大压强平衡正向移动，降低温度平衡正向移动，以此来解答．
解答 解：若增大压强，B的转化率均增大，可知增大压强平衡正向移动，则该反应有气体参加，且为气体体积减小的反应，即A为气体，C为固体；
若降低温度，B的转化率增大，可知降低温度平衡正向移动，则正反应为放热反应，
故选C．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握压强、温度对化学平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A、C的化学计量数相同，题目难度不大．
练习册系列答案
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乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上．
6．
苯甲酸乙酯是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如下：
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$
+H2O
已知：
*苯甲酸在100℃会迅速升华．
（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序乙醇、浓硫酸、乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换）；
②浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
②产品的提纯
将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，受热至100℃时升华．
苯甲酸乙酯是一种无色透明液体、能与乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制备原理如下：+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O已知：
| 物质 | 颜色状态 | 密度/g•cm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| 苯甲酸* | 白色固体 | 1.2659 | 122 | 249 |
| 苯甲酸乙酯 | 无色液体 | 1.05 | -34.6 | 212.6 |
| 乙酸 | 无色液体 | 1.0492 | 16.6 | 117.9 |
| 乙醇 | 无色液体 | 0.789 | -117.3 | 78.5 |
| 乙酸乙酯 | 无色液体 | 0.894-0.898 | -83.6 | 77.1 |
| 乙醚 | 无色液体 | 0.713 | -116.3 | 34.6 |
（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
①乙醇、乙酸和浓硫酸混合的先后顺序乙醇、浓硫酸、乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换）；
②浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
③实验开始前在饱和碳酸钠加入酚酞，溶液会变红，随着乙酸乙酯的蒸出，红色会变浅，但是无气体产生，请写出发生该变化的离子反应方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照图2所示装置制备苯甲酸乙酯．
①制备：在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示连接好仪器，其中分水器的作用是分离出反应生成的水，控制温度加热回流2h．
a．实验中使用分水器不断分离除去水的目的是分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
b．从提供的分析实验室制取苯甲酸乙酯为什么不使用制取乙酸乙酯一样的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
②产品的提纯
将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用25mL乙醚萃取分液，醚层与粗产品合并；在粗产品加入无水氯化钙后，静置、过滤，过滤液进行蒸馏，蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分；产品经检验合格，测得产品体积为6mL．
c．在该实验分液过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．该实验中苯甲酸乙酯的产率为42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸馏时烧瓶内会出现白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除尽的苯甲酸，受热至100℃时升华．
3．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点
请回答：
（1）硫酸的作用：与醋酸钠反应生成醋酸，作催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸；反应结束后用玻璃棒搅拌D中液体，会看到有气泡产生；搅拌后静置D一段时间，D中的现象是溶液分层．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
（1）硫酸的作用：与醋酸钠反应生成醋酸，作催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O．（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸；反应结束后用玻璃棒搅拌D中液体，会看到有气泡产生；搅拌后静置D一段时间，D中的现象是溶液分层．
20．以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图
已知：
表一：不同温度下H3BO3的溶解度
表二：不同物质沉淀完全时的pH
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为分批缓慢加入硫酸
（2）“浸取”时为提高速率．除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施是提高反应温度；“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（3）“浸出液”显酸性．含有H3BO3和Mg2+，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量的H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩、加压、升温结晶、过滤．
（5）已知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10.25℃时，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
（6）已知25℃时：
下列说法正确的是BD（填序号）．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入氢氟酸中观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和氟化钠溶液的pH：前者＞后者．
已知：
表一：不同温度下H3BO3的溶解度
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 100 |
| 溶解度（g） | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
| 金属阳离子 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（2）“浸取”时为提高速率．除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施是提高反应温度；“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（3）“浸出液”显酸性．含有H3BO3和Mg2+，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量的H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩、加压、升温结晶、过滤．
（5）已知25℃时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq） K=5.7×10-10.25℃时，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
（6）已知25℃时：
| 化学式 | H2CO3 | HF |
| 电离常数 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=6.75×10-4 |
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入氢氟酸中观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和氟化钠溶液的pH：前者＞后者．
1．决定气体摩尔体积大小的主要因素是（ ）
| A． | 气体分子的大小 | B． | 气体分子数的多少 | ||
| C． | 气体分子间的平均距离 | D． | 气体分子的相对分子质量 |