题目内容

5．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

分析 K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，可衡量反应正向进行的趋势，K越大，转化率越大，且K只与温度有关，以此来解答．

解答 解：A．K与温度有关，温度不同时化学平衡常数不同，故A错误；
B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度，K越大，正向进行的趋势越大，故B正确；
C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故C错误；
D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡常数的意义，为高频考点，把握平衡常数K的意义、K的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K只与温度有关，题目难度不大．

练习册系列答案
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（SO3%）与体系内的温度变化如图所示曲线：
（1）此反应的正反应为放热反应；
（2）A、B两点正反应速率的大小关系是：vA＜vB（填=、＞或＜，）；
（3）时间是10min时温度测得为T0，以O2表示T0对应的平均反应速率$\overline{v}$（O2）=0.04 mol/（L•s）；
（4）温度T＜T0时，SO3%逐渐增大的原因是由图象可知，当温度T＜T0时反应还没有达到平衡状态，反应还在正向进行，反应物二氧化硫和氧气会逐渐减少，三氧化硫就会逐渐增多；
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18．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（　　）
A．石墨B．二氧化锰C．锌D．汞
15．已知亚硫酸（H2SO3）为中强酸，某化工厂设计以下流程制备Na2SO3产品（图1）．
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②图中M点之后发生反应的离子方程式为SO2+SO32-=2HSO3-．
（2）实验时，反应Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）；（用化学方程式表示）．
（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了以下方法进行测定：称取2.64g产品，用蒸馏水溶解，加入足量双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，当溶液中SO42-恰好完全沉淀，将所得沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，称得质量为4.66g，则产品中Na2SO3的质量分数为95.45%．（不考虑产品中Na2SO4的影响）
1．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为SiO2，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe（OH）3和Al（OH）3分离．
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为3：10．
9．用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化学式）
（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．       请回答下列问题：
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②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C（填“A、B或C”）
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（3）氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用．神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）：SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl．
13．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
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14．将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（　　）
A．71：2B．35.5：108C．108：35.5D．71：109

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