如图为反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中电子转移的关系图.则图中的元素甲.乙分别表示A．Fe CuB．Cu SC．Fe OD．Fe S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

A．Fe Cu

B．Cu S

C．Fe O

D．Fe S

练习册系列答案

请回答：
（1）乙同学认为还可能产生氢气的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是检查装置的气密性
（3）A中加入的试剂作用是检验SO₂；B中加入的试剂可能是浓H₂SO₄，E中加入的试剂如果是碱石灰，其作用为防止空气中的水蒸气进入D中．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中：黑色粉末变成红色，D中：白色粉末变成蓝色．

19．

在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，冷却后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸．
（2）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分层析出．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．

16．已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄•7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．
（已知：（NH₄）₂SO₄+FeSO₄+6H₂O?（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓）根据图回答：

（1）步骤1中Na₂CO₃的主要作用是除去铁屑表面的油污．
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，FeSO₄因析出而损失．
（3）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体会受热分解或氧化．需经过的实验操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
的晶体．步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分．
（4）摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）₂溶液检验出这三种离子．
乙同学提出检验产品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水或H₂O₂等来检验，试简述乙同学操作和现象：先加KSCN无明显现象，后加氯水，溶液显血红色．
（5）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积10.00mL．
①本实验的指示剂D．
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
②KMnO₄溶液置于酸式（酸式、碱式）滴定管中
③产品中Fe²⁺的质量分数为14%．

已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

A．Cl2＞Fe3＋＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3＋ C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋

10．Cr是一种银白色金属，化学性质稳定，以+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

查阅资料：
常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化滤液D时，用硫酸而不选用盐酸，可能的原因是Cr₂O₇^2-会氧化盐酸生成氯气，造成污染．
（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节PH至2•3}$含Cr³⁺的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；（用离子方程式表示）
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO₄溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

17．对已经达到化学平衡的下列反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）

	A．	正、逆反应速率都减小		B．	正、逆反应速率都增大
	C．	逆反应速率增大，正反应速率减小		D．	逆反应速率减小，正反应速率增大

14．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙、丙三位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙、丙（选填“甲”、“乙”、“丙”）．

【实验步骤】
（1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；（4）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液，并滴加几滴酚酞溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】a．用序号写出该实验的步骤（3）（2）（4）（1）（5）；
b．装好实验装置，加入药品前还应检查检查装置的气密性；
c．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
d．步骤（5）可观察到的实验现象是液面上有无色油状液体生成，可闻到香味，红色逐渐变浅，上述实验结束后，可用分液漏斗（填仪器名称）将乙酸乙酯粗品分离出来．
e．步骤（2）中将加入乙醇与加入浓硫酸的顺序颠倒会出现的后果是乙醇加到浓硫酸中，少量的乙醇接触硫酸，放出的热量能使液体飞溅．

15．下列意外事故的处理方法中，错误的是（　　）

	A．	皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡
	B．	温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉
	C．	在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎
	D．	不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭

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