6．某研究性学习小组的同学查阅资料获得如下信息:①NH3可与CuO反应.产物之一是N2,②氮化镁易与水反应生成Mg(OH)2与NH3．他们设计了如图所示的装置验证上述信息．(1)检查本套装置气密性的方——青夏教育精英家教网——

6．某研究性学习小组的同学查阅资料获得如下信息：①NH₃可与CuO反应，产物之一是N₂；②氮化镁易与水反应生成Mg（OH）₂与NH₃．他们设计了如图所示的装置验证上述信息．

（1）检查本套装置气密性的方法是连接装置后A处微微加热，E、G中导气管有气泡冒出，停止加热导气管中有一段水柱上升，证明装置气密性完好，试管中的试剂通常是氯化铵和氢氧化钙固体，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥气体．
（2）本套装置有三处需要加热，实验中应放在最后加热的是F，这样操作的目的是防止装置F中空气未排净，镁和空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应，氮化镁和水也反应，制得氮化镁不纯，证明C中反应有水生成的现象是装置D中无水硫酸铜白色变化为蓝色，若没有装置G，则可能产生的问题是氮化镁易与水反应生成Mg（OH）₂与NH₃．
（3）C中反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上．
（1）饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）实验装置中长导管的作用是导气、冷凝；
（3）长导管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）实验中采取的加热方式称水浴加热，这种加热方式的好处主要有便于控制温度，使受热均匀；
（5）①用分液漏斗提纯试管中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是c（填编号，多填、少填均不得分）．
a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子  b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞
c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞  d．将该仪器平放在实验台上打开活塞
②所制得的酯应从该分液漏斗的b（填编号，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

4．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，一电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	O₂通入正极区
	B．	总反应为：2H₂+O₂═2H₂O
	C．	正极发生氧化反应
	D．	负极区电极反应为 2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

3．N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$N₂H₄+$\frac{1}{2}$O₂═$\frac{1}{2}$N₂+H₂O△H=-267 kJ•mol^-1
	B．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-133.5 kJ•mol^-1
	C．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534 kJ
	D．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ•mol^-1

2．Na₂S₂O₃可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：
【实验一】Na₂S₂O₃•5H₂O的制备
I 实验原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

III 实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率（或会减少产量）．
（2）打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热．采取该措施的理由是防止SO₂过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na₂S₂O₃分解．
（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na₂S₂O₃•5H₂O．
IV 产品检测：
（5）粗产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
【实验二】自来水中余氯的测定
含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯．测定自来水中余氯含量的方案如下：在250mL碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10mL稀硫酸，准确量取流动水样100mL（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以C mol/L标准Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
（已知：滴定时反应的化学方程式为I₂+2Na₂SO₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．
（7）按上述方案实验，消耗标准Na₂S₂O₃溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl₂计算）为355VCmg•L^-1．在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

1．高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO．等原料制取（部分物质溶解度如图1），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为4NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaClO₄+NaCl．
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为NaClO₄（写化学式）．
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH₄⁺+ClO₄^-=NH₄ClO₄．

（4）已知：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水 b．浓H₂SO₄ c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe
利用如图2装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集．
①E中收集到的气体可能是N₂（填化学式）．
②A、B、C中盛放的药品依次可以是Ⅱ（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）．
I．a、b、dⅡ．c、b、eⅢ．b、c、f
（5）过滤用到的主要玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗．

图是实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）加热前，通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验记录如表：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	有机层厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L^-1浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	饱和Na₂CO₃溶液	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L^-1硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L^-1盐酸	饱和Na₂CO₃溶液	1.2

①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加1滴酚酞试液，每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是液体分层，上层呈无色，下层呈红色．
②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是催化剂、吸水剂；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是对该反应起催化作用的实际上为H⁺．
（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低酯在水中的溶解度，容易分层．

在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，冷却后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸．
（2）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分层析出．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．

18．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（　　）

某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置如图1：以环己醇制备环己烯．
已知：

$→_{85℃}^{稀H_{2}SO_{4}}$

+H₂O

	密度（g．cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.096	25	161	能溶于水
环己烯	0.081	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
③浓H₂SO₄在反应中的作用催化剂、脱水剂．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入蒸馏水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下）．
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g （填入编号）口进入．蒸馏时要加入生石灰的目的除去了残留的水．
（3）以下可以鉴别环己烯和环己醇的物质有bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．溴水．

0 159758 159766 159772 159776 159782 159784 159788 159794 159796 159802 159808 159812 159814 159818 159824 159826 159832 159836 159838 159842 159844 159848 159850 159852 159853 159854 159856 159857 159858 159860 159862 159866 159868 159872 159874 159878 159884 159886 159892 159896 159898 159902 159908 159914 159916 159922 159926 159928 159934 159938 159944 159952 203614