题目内容

5．乙酸和乙醇反应的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上．
（1）饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）实验装置中长导管的作用是导气、冷凝；
（3）长导管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）实验中采取的加热方式称水浴加热，这种加热方式的好处主要有便于控制温度，使受热均匀；
（5）①用分液漏斗提纯试管中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是c（填编号，多填、少填均不得分）．
a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子  b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞
c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞  d．将该仪器平放在实验台上打开活塞
②所制得的酯应从该分液漏斗的b（填编号，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

分析 （1）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（2）加热反应过程中乙醇、乙酸挥发出，长导管起到冷凝作用；
（3）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；
（4）水浴加热，便于控制温度，使混合液受热均匀；
（5）①静置分液前必须放气，关键要防止液体流出；
②乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水．

解答 解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸易挥发出，长导管起到冷凝作用，同时其导气作用；
故答案为：导气、冷凝；
（3）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：防止倒吸；
（4）从反应装置看，加热方法为水浴加热，水浴加热便于控制温度，热水均匀包围试管可以使混合液受热均匀，故答案为：水浴加热；便于控制温度，使受热均匀；
（5）①静置分液前必须放气，关键要防止液体流出，所以具体操作方法是用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞，故选：c；
②乙酸乙酯，其密度比水小，则乙酸乙酯在上层，分液漏斗中上层液体从上口倒出，故选：b．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
相关题目

下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+

C．MnO4?、K+、I?、H+

D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?
16．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：
Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0；
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4V正[Ni（CO）4]=V正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
则SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2） kJ•mol-1；
（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较P1、P2的大小关系p2＞p1；
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．
13．运用所学知识，解决下列问题：
反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1小于 T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为0.085mol．
②反应的平衡常数K=0.082．（结果保留两位有效数字）
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．
（3）合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
已知：
1mol N-H键断裂吸收的能量为391kJ．
（4）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
20．图是实验室制乙酸乙酯的装置．
（1）加热前，通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验记录如表：
实验
编号		试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L-1硫酸饱和Na2CO3溶液1.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1盐酸饱和Na2CO3溶液1.2
①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞试液，每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是液体分层，上层呈无色，下层呈红色．
②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是催化剂、吸水剂；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是对该反应起催化作用的实际上为H+．
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低酯在水中的溶解度，容易分层．
10．（1）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
①配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
②在装置中乙试管常加入B来接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液　　B．饱和Na2CO3溶液　　C．NaCl溶液 　D．CuSO4溶液
（2）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．请回答：
①生成的黑色物质是C（填化学式）．
②根据上述实验，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
A．酸性        B．吸水性      C． 脱水性       D． 强氧化性．
17．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯时应该先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸．
（2）浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂；
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；②溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
（4）装置中通蒸气的导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管．
11．在反应A+B（s）═C中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（　　）
A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是气体，正反应放热
C．A是气体，C是固体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热
12．下列实验操作中正确的是（　　）
A．过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离

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