题目内容
18．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（ ）| A． | 石墨 | B． | 二氧化锰 | C． | 锌 | D． | 汞 |
分析 废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．
解答 解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，
故选D．
点评 本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大．
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、SO
、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：
白色沉淀；
氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：
6．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.6 | 1.6 |
| A． | 反应在0～t1s内的平均速率v（SO2）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，若增大O2的浓度，到达新平衡时SO2转化率会增大 | |
| C． | 平衡时，再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3，平衡不移动 | |
| D． | 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1mol O2，反应到达新平衡时$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$减小 |
运用所学知识，解决下列问题：
3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1 |
（1）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
5．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
| A． | 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 | |
| B． | 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 | |
| C． | 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关 | |
| D． | 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 |