Question

17．某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置如图1：以环己醇制备环己烯．
已知：$→_{85℃}^{稀H_{2}SO_{4}}$+H₂O

	密度（g．cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.096	25	161	能溶于水
环己烯	0.081	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
③浓H₂SO₄在反应中的作用催化剂、脱水剂．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入蒸馏水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填上或下）．
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g  （填入编号）口进入．蒸馏时要加入生石灰的目的除去了残留的水．
（3）以下可以鉴别环己烯和环己醇的物质有bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液   b．用金属钠    c．溴水．

Answer 1

分析 （1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
③根据$→_{85℃}^{稀H_{2}SO_{4}}$+H₂O分析浓H₂SO₄在反应中的作用；
（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小；
②为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口进入，上口出；生石灰能与水反应生成氢氧化钙；
（3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度．

解答 解：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，
故答案为：防止暴沸；冷凝；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：进一步冷却，防止环己烯挥发；
③根据$→_{85℃}^{稀H_{2}SO_{4}}$+H₂O，则浓H₂SO₄在反应中的作用催化剂、脱水剂，故答案为：催化剂、脱水剂；
（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，故答案为：上；
②为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口即g口进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，得到纯净的环己烯；
故答案为：g；除去了残留的水；
（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，
故答案为：bc．

点评 本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力．