1．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗1.5xmolH2O，则反应达到平衡状态
B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：6
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
D．达到平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
20．“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的有c（填字母）．
a．减少化石燃料的使用
b．植物造林，增大植被面积
c．用家用汽车代替公交车
d．利用太阳能、风能、潮汐能
e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量
（2）将CO2转化为有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是a，原子利用率最高的是c．（填字母）
（3）该题“第（2）问”中的一种有机物能与Na2CO3溶液反应放出CO2该有机物所含的官能团是羧基（写名称），写出该有机物与Na2CO3，溶液反应放出CO2的化学方程式2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
（4）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想．有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中CO2的浓度．为使CO2液化，可采取的措施是d（填字母）．
a．减压、升温b．增压、升温c．减压、降温d．增压、降温．
19．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率．
（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）“滤渣”是BaSO4．（写化学式）
（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：
①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是既溶解晶体表面附着的杂质，又减少洗涤时氯化锶因溶解造成的损失．
②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
18．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的SO42-（填离子符号），写出发生反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓
（2）第④步中所用试剂的化学式为Na2CO3．
（3）第③步的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3（填化学式）．
（5）要完成第 ⑦步操作，应进行中下列哪步操作？AB
A．蒸发结晶   B．过滤     C．蒸馏     D．萃取分液．
17．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的浓度a，B中SO2的浓度b，则A，B两容器中SO2浓度的关系正确的是（　　）
A．a=bB．a＜b＜2aC．2a=bD．2a＜b
16．如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：
①烧杯，②漏斗；
（2）过滤时玻璃棒起引流作用，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗中液体的液面应该低于滤纸的边缘（选 漏斗 或 滤纸）；
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体受热不匀而飞溅；等到蒸发皿中出现较较多固体时，停止加热，但要用玻璃棒继续搅拌，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．移去蒸发皿时所使用的仪器是坩埚钳．
（4）若粗盐质量是6g，精盐质量是5g，那么精盐的产率=$\frac{精盐质量}{粗盐质量}$×100%=83.3%．
15．海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD（填序号）．
A．酒精（沸点78℃）            B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃）           D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）C溶液，反应的离子方程式为ICl+I-=Cl-+I2．
A．KIO3        B．HClO         C．KI        D．Br2
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．

①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水方向颠倒，④．．
（5）实验中使用水浴的原因是有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管，最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
14．下列叙述正确的选项是（　　）
A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大
B．结构式为和的物质互为同分异构体
C．根据反应：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB
D．过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3•H2O
13．硼及其化合物在生产生活中有着重要的应用．
（1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中会电离产生[B（OH）4]-离子，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（2）硼砂化学式为Na2B4O7•l0H2O，生产硼砂时的废渣是硼镁泥，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

①硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B除含有Al（OH）3之外还含有的成分有Fe（OH）3、MnO2（填化学式）；写出稀硫酸酸浸后的滤液生成B中黑色固体的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
③趁热过滤的目的是防止硫酸镁在温度降低时结晶析出．
④上述操作1为蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）NaBH4-“万能还原剂”，其在酸性条件下不能稳定存在，会产生一种气体，该气体电子式为H：H．
（4）设计实验证明：非金属性：硼＜碳向NaB（OH）4溶液中通入二氧化碳气体发生反应生成硼酸，说明碳酸酸性大于硼酸，证明碳的非金属性大于硼．
12．无水芒硝（Na2SO4）是重要的工业原料，具有十分广泛的用途．回答下列问题：
Ⅰ．无水芒硝制备Na2S的流程如图（a）所示：

（1）若煅烧时，生成气体为物质的量之比1：1的CO和CO2，则发生反应的化学方程式为3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用稀碱液浸取比用热水好，理由为热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解．
（3）进行过滤操作时，玻璃棒的作用为引流．
（4）Na2S常用于除去皮革工业废水中的汞，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）的关系如图（b）所示．为使除汞效果最佳，应控制的条件x=12；pH的范围为9～10之间．
（5）25℃时，Ksp（HgS）=1.6×10-52．该温度下，0.1mol•L-1的Na2S溶液中，HgS的溶解度为3.728×10-50g．（假设溶液密度ρ=1.0g•mL-1）
Ⅱ．无水芒硝制备Na2S2O3．
（6）第一步：一定条件下，将H2S通入芒硝溶液中，生成Na2SO3和S；第二步：Na2SO3和S粉反应生成Na2S2O3；第三步：分离提纯．
①第一步反应的离子方程式为2H2S+SO42-+4H+═3S↓+4H2O．
②用第三步所得Na2S2O3配制成0.01000mol•L-1标准液，滴定25.00mL碘水．滴定时，所用指示剂的名称为淀粉；若滴定时平均消耗标准液的体积为10.00mL，发生的反应为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，则该碘水中I2的含量为5.08×10-4g•mL-1．
 0  159672  159680  159686  159690  159696  159698  159702  159708  159710  159716  159722  159726  159728  159732  159738  159740  159746  159750  159752  159756  159758  159762  159764  159766  159767  159768  159770  159771  159772  159774  159776  159780  159782  159786  159788  159792  159798  159800  159806  159810  159812  159816  159822  159828  159830  159836  159840  159842  159848  159852  159858  159866  203614 

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