Question

14．下列叙述正确的选项是（　　）

• A． 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大
• B． 结构式为和的物质互为同分异构体
• C． 根据反应：NaA+CO₂（少量）+H₂O═HA+NaHCO₃； 2NaB+CO₂+H₂O═2HB+Na₂CO₃，可以得出酸的强弱的顺序为：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB
• D． 过硼酸钠晶体（NaBO₃•4H₂O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO₃•H₂O

Answer 1

分析 A．若升高温度后平衡向着逆向移动，则平衡常数会减小；
B．和的分子式组成、结构完全相同，为同一种物质；
C．根据强酸制取弱酸原理分析；
D．过硼酸钠晶体（NaBO₃•4H₂O）的物质的量=$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol，70℃以上质量变化为27.20g，质量变化30.8g-27.20g=3.6g，减少水的质量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，据此分析判断得到化学式．

解答 解：A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，但是温度升高后平衡常数不一定增大，如放热反应中，升高温度后平衡向着逆向移动，平衡常数减小，故A错误；
B．和中氯原子连接在同一碳原子上，为四面体构型，不存在同分异构体，为同一物质，故B错误；
C．根据反应NaA+CO₂（少量）+H₂O═HA+NaHCO₃可知酸性H₂CO₃＞HA，根据反应2NaB+CO₂+H₂O═2HB+Na₂CO₃可知酸性HCO₃^-＞HB，则酸的强弱的顺序为：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB，故C正确；
D．过硼酸钠晶体（NaBO₃•4H₂O）的物质的量=$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol，70℃以上质量变化为27.20g，质量变化30.8g-27.20g=3.6g，减少水的质量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则1molNaBO₃•4H₂O失去水1mol，则T₂℃时所得晶体的化学式为NaBO₃•3H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡的影响因素、酸性强弱比较、同分异构体判断、分子式确定的计算等知识，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，A为易错点，注意温度升高后平衡常数不一定增大，试题培养了学生的灵活应用能力．