2．把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中．一段时间后进行如下实验.回答相关问题．(1)淀粉在实验中发生反应的化学反应方程式:(C6H10O5)n+nH2O$\s——青夏教育精英家教网——

把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中（如图所示）．一段时间后进行如下实验，回答相关问题．
（1）淀粉在实验中发生反应的化学反应方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{酶}{→}$nC₆H₁₂O₆，
（2）取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu（OH）₂悬浊液中加热煮沸，观察到的现象是有砖红色沉淀生成．
（3）取半透膜袋中的液体少许于试管中，加入碘水，观察到变蓝现象，则说明淀粉在这段时间内未水解完全．

1．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（　　）

20．实验小组做酸碱中和实验，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的盐酸250mL，现进行配制．
（1）需要称量NaOH固体2.0克；
（2）需量取密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸4.2mL；
（3）定容时的操作是：继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切．
（4）配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有BCD．
A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C．稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

19．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海带中提取碘的流程如下：
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I₂（CCl₄）→I₂
（1）灼烧海带时，盛放海带的仪器是坩埚
（2）用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
H．静置、分层
正确的操作顺序是CBDAHGEF或CBDAGHEF静置分层后，下层溶液的颜色为紫红色
（3）从碘的CCl₄溶液中获得碘晶体还需要经过蒸馏，该实验需要的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要冷凝管，试验中温度计水银球所处位置为温度计水银球在支管口附近（温度计水银球上沿与支管口下沿水平）．

18．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-离子．现进行以下实验：
（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-；可能存在的离子有K⁺．
②写出（3）中发生反应的离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

17．已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl分子　③13.6克H₂S④0.2molNH₃密度最大的是②（填序号）

16．按要求写出化学式或方程式
（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（2）除去CO₂中混有HCl气体，选用试剂为饱和碳酸氢钠溶液，对应的离子方程式H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（3）NaHSO₄与Ba（OH）₂以物质的量之比1：1混合的离子方程式H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．
（4）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O对应的一个化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

15．根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是（　　）

	A．	通入标准状况下HCl气体11.2L，可使1 L浓度为0.5mol/L的盐酸物质的量浓度增大到1mol/L
	B．	在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH^-
	C．	将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，CaCO₃物质的量浓度为1mol/L
	D．	4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为0.1mol•L^-1

14．下列事故处理正确的是（　　）

	A．	打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银
	B．	眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
	C．	少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
	D．	不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即逃离实验室

用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答：
（1）需要量取浓盐酸8.5mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
A、定容时仰视刻度线偏低；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
C、溶解后没有冷却便进行定容偏高．
（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数为71.6%．

0 159663 159671 159677 159681 159687 159689 159693 159699 159701 159707 159713 159717 159719 159723 159729 159731 159737 159741 159743 159747 159749 159753 159755 159757 159758 159759 159761 159762 159763 159765 159767 159771 159773 159777 159779 159783 159789 159791 159797 159801 159803 159807 159813 159819 159821 159827 159831 159833 159839 159843 159849 159857 203614