题目内容
1．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（ ）| A． | Mg（OH）2 | B． | Al（OH）3 | C． | NaHCO3 | D． | MgCO3 |
分析 胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，反应生成物应无毒，由于是胃溃疡较重，不宜生成气体，否则会造成胃穿孔，加重病情．
解答 解：A．Mg（OH）2是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，故A不选；
B．Al（OH）3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，故B不选；
C．NaHCO3是一种盐，水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成胃穿孔，加重病情，故C选；
D．MgCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成胃穿孔，加重病情，故D选．
故选CD．
点评 本题考查抗酸剂，题目难度不大，注意胃酸的主要成分中含有盐酸，注意掌握中和反应的原理是解题的关键，侧重于考查学生对化学知识的应用能力．
练习册系列答案
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11．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（ ）
| A． | 增大反应体系的压强，反应速率增大 | |
| B． | 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 | |
| C． | 电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝 | |
| D． | 升高温度，反应的平衡常数将增大 |
12．
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
请回答下列问题：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
△H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根据反应③判断△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有ADF（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．降低温度 E．使用合适的催化剂 F．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500°C时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根据表格测得焓变，下列能量关系图合理的是AD．
（6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
| 化学反应 | 焓变 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | |||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | △H3 | K3 | |||
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
△H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根据反应③判断△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有ADF（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度
D．降低温度 E．使用合适的催化剂 F．从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500°C时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根据表格测得焓变，下列能量关系图合理的是AD．
（6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2++CO32-═CuCO3↓ | |
| D． | 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 | |
| B． | 硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-═H2O | |
| D． | 碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
10．下列现象或事实的解释正确的是（ ）
| A． | Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 | |
| B． | 光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆 | |
| C． | 过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水 | |
| D． | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应 |
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．