Question

18．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-离子．现进行以下实验：
（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-；可能存在的离子有K⁺．
②写出（3）中发生反应的离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

Answer 1

分析 由无色可知一定不含MnO₄^-，
（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H⁺，不存在CO₃^2-；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg²⁺，；
（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡，则一定含Ba²⁺，不能存在SO₄^2-，结合电荷守恒来解答．

解答 解：由无色可知一定不含MnO₄^-，
（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H⁺，不存在CO₃^2-；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg²⁺，；
（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡，则一定含Ba²⁺，不能存在SO₄^2-，
溶液不显电性，一定含阴离子为Cl^-，
①综上所述，肯定存在：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在：Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-；可能存在：K⁺，
故答案为：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-；K⁺；
②（3）中发生反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、现象推断离子为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意沉淀及电荷守恒的判断，题目难度不大．