用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸.并进行有关实验．请回答:(1)需要量取浓盐酸8.5mL．(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒.烧杯.玻璃棒外.还必须用到的仪器有胶头滴管.250mL容量瓶．(3)若实验遇到下列情况.所配溶液的浓度会(填“偏高 .“偏低 .“不变 )A.定容时仰视刻度线偏低,B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答：
（1）需要量取浓盐酸8.5mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
A、定容时仰视刻度线偏低；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
C、溶解后没有冷却便进行定容偏高．
（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数为71.6%．

分析（1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，结合质量守恒计算解答．

解答解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L；设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×11.8mol/L=250mL×0.4mol/L，解得V=8.5mL；
故答案为：8.5；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，还必须用到的仪器：胶头滴管   250mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
  （3）A、定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：不变；
C、溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
（4）设与Na₂CO₃和NaHCO₃的盐酸分别为Xmol，Ymol，则
106X+84Y=5.92；
制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，含氯化氢的物质量为：0.4mol/L×0.25L=0.1mol；
依据方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑    NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸钠，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠，依据钠原子个数守恒，可知生成氯化钠物质的量为0.1mol；
则：2X+Y=0.1；
106X+84Y=5.92；
2X+Y=0.1；
解得：Y=0.02；X=0.04；
则碳酸钠的质量分数：$\frac{106g/mol×0.04mol}{5.92g}$×1005=71.6%
故答案为：71.6%．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，有关方程式的计算，明确溶液配制步骤及操作是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度
	B．	容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
	C．	为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾
	D．	皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠

1．工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO₃的流程如图：

完成上述转化过程中的离子方程式
①Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
②Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

8．肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
（1）写出肼和N₂O₄反应反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是2NH₃+ClO^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

18．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-离子．现进行以下实验：
（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-；可能存在的离子有K⁺．
②写出（3）中发生反应的离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

5．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应是氧化还原反应
	B．	该反应的△H＜0
	C．	生成新物质的化学式为 Fe₂S₃
	D．	生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量

2．下列物质的熔沸点高低比较正确的是（　　）

	A．	邻二甲苯（）、邻羟基苯甲醛（）熔沸点均于其对应对位取代物
	B．	卤素元素的单质及其氢化物的熔沸点随原子半径的增大而升高
	C．	石墨、金刚石、碳化硅、晶体硅、白磷、水、干冰熔沸点依次降低
	D．	NaCl、MgCl₂、MgO、Al₂O₃熔沸点依次减小

12．小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究．
【猜想】猜想1：可以减少汽车尾气的污染；
猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力．
【设计与实验】

序号	实验步骤	实验现象	结论
Ⅰ	在两个蒸发皿中各加入10mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始到水沸腾的时间．	用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s．	猜想2不成立（填“成立”或“不成立”）
Ⅱ	实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部．	用乙醇加热的蒸发皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量的炭黑．	猜想1成立（可仿照上格填写）

【分析与讨论】
（1）实验Ⅰ是一个对比实验，实验过程中不一定控制的条件是B（填序号）；
A．水的初始温度必须相同 B．加热开始计时点必须相同
C．燃具产生火焰的大小必须相同 D．蒸发皿的大小必须相同
（2）汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将减少；
（3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源．结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力减弱（填“增强”“减弱”“不变”）．

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