12．NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2）
用纯碱溶液完全吸收．
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生产1.7t纯净的NaNO3固体，需消耗1.3t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为67.2m3（标准状况下）和一定量的HNO3．生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物．
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2．
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无．
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是0.82（计算结果精确到小数点后两位）．
（4）生产1.7t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为8960m3（标准状况下）．（写出计算过程）
11．NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO2的装置如图所示：

（1）装置I控制温度在35～55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应．
（2）装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反应后的溶液中阴离子除了ClO2-，还有少量ClO3-、Cl-、ClO-、OH-，另外还可能含有的一种阴离子是SO42-，用离子方程式表示该离子产生的原因取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
（3）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）装置Ⅲ中试剂X为NaOH溶液．
10．下列原子中第一电离能最大的是（　　）
A．BeB．CC．AlD．Si
9．实验室制取乙烯的装置如图1所示，请根据图示回答下列问题：

（1）在烧瓶中加入20ml乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，然后放入几片碎瓷片，加热混合液，使液体温度迅速升到170℃．
①配制20ml体积比约为1：3的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是在烧杯中加入5mL 95%的乙醇，然后滴加15mL浓硫酸，边加边振荡；
②加几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸；
③反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，该反应属于消去反应（填反应类型）；若实验中温度控制在140℃左右，则产物是乙醚（填物质的名称），此时的反应类型属于取代反应（填反应类型）
（2）乙醇和浓硫酸混合液加热时会出现炭化现象，因此反应中生成的乙烯中会含有CO2和SO2杂质气体．某化学课外兴趣小组欲利用图2装置检验乙烯的化学性质，试回答下列问题：
①装置I中盛有NaOH溶液，目的是除去CO2和SO2杂质气体，反应的离子方程式为CO2+2OH?=CO32-+H2O、SO2+2OH?=SO32?+H2O；
②装置II中盛有品红溶液，目的是检验SO2是否除尽；
③装置Ⅲ中盛有溴的四氯化碳溶液，可观察到的现象是溶液褪色；
反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
8．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

请把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅦA族元素氢化物的沸点D        
（2）IA族元素单质熔点F
（3）第三周期元素的最高正化合价C
（4）第三周期元素基态原子的第一电离能H
（5）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径A．
7．下列说法正确的是（　　）
A．在所有元素中，氟的第一电离能最大
B．氨气的水溶性大于甲烷的水溶性，原因是氨气分子之间能形成氢键
C．元素的金属性越强，其电负性一定越小
D．根据金属元素的逐级电离能数据可大致推断出此元素的最高化合价
6．恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1moN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min51015202530
C（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为0.4mol/L，平衡常数K=0.1．
5．硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，在反应中的氧化产物是NO．
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁触媒．在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
（3）科学家以氨（NH3）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O2-离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．负极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．（取两位有效数字）
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是NH4+水解呈酸性，与碱混合促进其水解．
4．实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（铁架台等固定仪器未画出）．按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下问题：

（1）A中加入硫酸溶液的仪器名称是：分液漏斗．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，排除装置中原有的空气．加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置．
（3）E装置的作用是吸收二氧化硫气体．
（4）实验中，要确保实验中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏高（填“高”或“低”）．
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为60.3%．
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置．
3．关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责．下列与STSE相关的说法不正确的是 （　　）
A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质
B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的
C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾
D．添加三聚氰胺能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害
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