Question

6．恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1moN₂和2.6molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
C（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为0.4mol/L，平衡常数K=0.1．

Answer 1

分析 恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，20min处于平衡状态，平衡时NH₃浓度为0.2mol/L，则：
                           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）：0.5         1.3            0
变化量（mol/L）：0.1         0.3           0.2
平衡量（mol/L）：0.4           1         0.2
平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，以此解答该题．

解答 解：恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，20min处于平衡状态，平衡时NH₃浓度为0.2mol/L，则：
                           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）：0.5         1.3            0
变化量（mol/L）：0.1         0.3           0.2
平衡量（mol/L）：0.4           1         0.2
则反应达到化学平衡时，氮气的浓度为0.4 mol/L，
平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0．{2}^{2}}{0.4×{1}^{3}}$=0.1．
故答案为：0.4 mol/L；0.1．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路，掌握平衡常数的计算，需要学生具备扎实的基础，难度中等．