Question

8．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

请把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅦA族元素氢化物的沸点D        
（2）IA族元素单质熔点F
（3）第三周期元素的最高正化合价C
（4）第三周期元素基态原子的第一电离能H
（5）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径A．

Answer 1

分析 （1）ⅦA族元素氢化物的沸点依次升高，但HF沸点反常，最高；
（2）IA族元素碱金属单质熔点随原子序数的增大而减小；
（3）第三周期元素的最高正化合价随原子序数增大而增大；
（4）第三周期元素基态原子的第一电离能随原子序数的增大而增大，但ⅡA族与ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素都大；
（5）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：（1）ⅦA族元素氢化物的相对分子质量增大，范德华力增强，沸点依次升高，但HF形成分子间氢键，沸点反常，最高，故选D；
（2）IA族元素氢气是非金属单质，其余都是金属晶体，氢气单质的熔点最低，金属晶体的熔点与其原子半径成反比，所以碱金属族单质的熔点随着原子序数增大而减小，故选F；
（3）第三周期元素的最高正化合价随原子序数增大而增大，故选C；
（4）第三周期元素基态原子的第一电离能随原子序数的增大而增大，但ⅡA族与ⅤA族元素的价电子排布式为3S²和3S²3P³，分别为S轨道全充满P轨道拌充满，较稳定，所以第一电离能比相邻元素都大，故选H；
（5）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，故选A．

点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素周期律，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质变化规律，并灵活运用这些规律解题，注意规律中的异常现象，注意（5）中第IA族元素要考虑H元素，为易错点．考点基础但较为零散，需要熟练掌握规律及特例．