下列说法正确的是( )A．在所有元素中.氟的第一电离能最大B．氨气的水溶性大于甲烷的水溶性.原因是氨气分子之间能形成氢键C．元素的金属性越强.其电负性一定越小D．根据金属元素的逐级电离能数据可大致推断出此元素的最高化合价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	在所有元素中，氟的第一电离能最大
	B．	氨气的水溶性大于甲烷的水溶性，原因是氨气分子之间能形成氢键
	C．	元素的金属性越强，其电负性一定越小
	D．	根据金属元素的逐级电离能数据可大致推断出此元素的最高化合价

分析 A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
B．影响物质水溶性有相似相溶原理，溶质与溶剂是否反应，是否形成分子间氢键等因素；
C．有的元素没有金属性；
D．元素的逐级电离能增大，失去最外层所有电子后，电离能会突变极大．

解答解：A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一族中元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的元素是He元素，故A错误；
B．氨气分子水分子均是极性分子，甲烷是非极性分子，根据相似相溶原理，氨气水溶性大于甲烷，氨气与水反应，氨气分子间形成氢键都增大氨气的水溶性，所以氨气分子间能形成氢键是原因之一，故B错误；
C．有的元素没有金属性，电负性越小的元素的非金属性越弱，故C错误；
D．元素的逐级电离能增大，失去最外层所有电子后，电离能会突变极大，即当元素的逐级电离能陡然变大时，说明最外层电子均失去，可推断该元素的最高化合价，故D正确；
故选D．

点评本题考查元素电离能递变规律及应用，电负性，相似相溶原理，为高频考点，考查学生的分析迁移能力，题目难度不大，答题时递变规律的应用迁移．

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17．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是（　　）

	A．	加热后在空气中冷却称量固体		B．	晶体中含有加热易挥发的杂质
	C．	实验所取晶体已有部分脱水		D．	晶体加热时脱水不完全

18．在一体积为2L的密闭容器中加入4mol A、和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应2min后，测得容器中有1.6mol A，请计算：
（1）2min末C的物质的量；
（2）2min内B的反应速率；
（3）2min末A的转化率．

15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

	A．	碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃		B．	第一电离能：Na＜Mg＜Al
	C．	电负性：Na＞Mg＞Al		D．	还原性：Na＞Mg＞Al

2．不符合“绿色城运会”主题的是（　　）

	A．	推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染
	B．	使用天然气热水器取代电热水器
	C．	推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
	D．	在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统

12．NaNO₃是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%NO、1.5%NO₂）
用纯碱溶液完全吸收．
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO₃溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO₃和硝酸的混合液．
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO₃成品．
已知：每生产1.7t纯净的NaNO₃固体，需消耗1.3t无水Na₂CO₃、消耗氧气的体积为67.2m³（标准状况下）和一定量的HNO₃．生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物．
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是NO+3NO₂+2Na₂CO₃═3NaNO₂+NaNO₃+2CO₂．
（2）检验NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃杂质的方法是取少量NaNO₃样品溶于水，滴入CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na₂CO₃存在，否则无．
（3）生产过程中Na₂CO₃的利用率是0.82（计算结果精确到小数点后两位）．
（4）生产1.7t纯净的NaNO₃固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为8960m³（标准状况下）．（写出计算过程）

19．以下胆矾结晶水含量的测定操作中，正确的是（　　）

	A．	恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
	B．	加热时不断用玻璃棒搅拌
	C．	加热时晶体不小心溅出坩埚，再加一些胆矾
	D．	为了节约时间，加热时直接用大火加热直至最后

16．

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B?2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T₀对应的反应速率v_（正）=v_（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为放热；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y＞X；
（4）温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是：反应未达平衡，仍在向正反应方向移动；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为1.8mol．

17．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中
①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO；
②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．

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