2．在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．当充人lmolH2O（g）和1molCO （g）反应达到平衡时，有$\frac{1}{2}$的CO转化为CO2．在相同条件下，若将1molCO（g）和2mol H2O（g）重新充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）
| A． | 11.1% | B． | 22.2% | C． | 33.3% | D． | 37.8% |
1．
如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol•L-1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol•L-1，放出热量c kJ．下列说法错误的是（ ）
如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol•L-1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol•L-1，放出热量c kJ．下列说法错误的是（ ）| A． | 此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$ | |
| B． | C的浓度大小比较为：w2＜w1 | |
| C． | a、b、c由大到小的关系为a＞c＞b | |
| D． | 若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小 |
20．
在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳化比[n（H2）：n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳化比[n（H2）：n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应在高温下自发进行 | |
| B． | 氢碳比：X＜2.0 | |
| C． | 若起始时，CO2、H2、浓度分分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点，对应温度的平衡常数的值为512 | |
| D． | 向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a（CO2）减小 |
19．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 0.10 | 0.060 |
| t1 | 0.012 | |
| t2 | 0.016 |
| A． | 反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol•L-1，则反应的△H＞0 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88% |
15．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为SiO2．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～5.4．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．
0 159597 159605 159611 159615 159621 159623 159627 159633 159635 159641 159647 159651 159653 159657 159663 159665 159671 159675 159677 159681 159683 159687 159689 159691 159692 159693 159695 159696 159697 159699 159701 159705 159707 159711 159713 159717 159723 159725 159731 159735 159737 159741 159747 159753 159755 159761 159765 159767 159773 159777 159783 159791 203614
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
（1）滤渣A的主要成分为SiO2．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～5.4．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．