题目内容
14．向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应2SO2+O2?2SO3 反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热（1）2min内，SO2的物质的量减少了0.4mol
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=0.05mol/（L•min）．
分析 （1）先计算出氧气减少的物质的量，然后利用方程式计算出2min内二氧化硫减少的物质的量；
（2）根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率．
解答 解：（1）反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则O2的物质的量变化为：1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应2SO2+O2?2SO3可知，SO2减少的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：0.4mol；
（2）用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率为：v（O2）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
故答案为：0.05mol/（L•min）．
点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，注意掌握化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为为4NA | |
| B． | 常温下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA | |
| C． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA | |
| D． | 0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA |
9．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为物质系数．在0min～3min 内，各物质物质的量的变化如表所示：
已知2min内 v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（2）方程式中m=1
（3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol•L-1•min-1．
（4）2min末Q的转化率为10%．
 | X | Y | Z | Q |
| 起始（mol） | 0.7 | 1 | ||
| 2min末（mol） | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3min末（mol） | 0.6 |
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（2）方程式中m=1
（3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol•L-1•min-1．
（4）2min末Q的转化率为10%．
19．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 0.10 | 0.060 |
| t1 | 0.012 | |
| t2 | 0.016 |
| A． | 反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol•L-1，则反应的△H＞0 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88% |
